ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Прохождение электричества через растворы электролитов Законы Фарадея из "Курс теоретической электрохимии" Коллоидные вещества, образующие растворы, носят название золей или, в частном случае водных растворов — гидрозолей. [c.31] Вещество, распределенное в растворе, называется дисперсной фазой , а растворитель — дисперсионной средой . [c.32] Неспособность коллоидов проникать через перепонки диализаторов, а в некоторых случаях и через глиняные и плотные бумажные фильтры вызывается главным образом размерами их частиц, которые не проходят через поры. [c.32] Из этого уравнения следует, что I — интенсивность рассеянного света, находясь в зависимости от длины волны, должна быть неодинаковой для всех составных цветов белого света, проходящего через какую-либо коллоидную среду. Поэтому рассеянный свет будет окрашен в цвета или оттенки, соответствующие наиболее сильно рассеянным световым волнам. Кроме того, вследствие зависимости рассеянного света от размеров и числа коллоидных частиц окраска будет очень различна. Способность коллоидных частиц к светорассеянию обусловливает возможность различать их в виде светящихся точек под ультрамикроскопом. Они находятся в беспрерывном колебательном или поступательном движении, называе1 юм броуновским движением, которое вызывается ударами молекул. [c.32] Характерным свойством коллоидных частиц является присутствие на них электрических зарядов существование последних легко обнаруживается тем, что при пропускании электрического тока через коллоидный раствор коллоидные частицы определенно направляются либо к аноду, либо к катоду. [c.32] Присутствие зарядов имеет большое значение для коллоидных растворов, так как именно заряды обусловливают их устойчивость. [c.32] Если коллоидный раствор какого-либо одного вещества имеет все частицы, заряженные одноименно, то присутствие этих одноименных зарядов заставляет их отталкиваться, благодаря чему частицы не имеют возможности соединяться (коагулировать) в более крупные конгломераты, легко оседающие под влиянием силы тяжести. Примером стабилизованной коллоидной частицы может служить частица сернистого мышьяка [А825з]Н8 с адсорбированным анионом Н5 коллоидные частицы [Ре20з]РеЗ+ состоят из окиси железа РегОз, стабилизованной ионами железа Ре +. [c.33] Коагулированные частицы могут быть переведены обратно в раствор, или пептизированы , вновь адсорбировавщимися на них ионами. Таким образом, процесс осаждения, или коагуляции, является противоположным процессу растворения — пептизации. [c.33] Подобные заряженные коллоидные частицы, часто называемые мицеллами , образуются белковыми веществами, в частности желатиной, гумми-арабиком, декстрином и другими, при действии ряда катионов. [c.33] Большинство случаев коагуляции и пептизации объясняется, таким образом, потерей и приобретением электрических зарядов, однако бывают также явления коагуляции, при которых разряд частиц во всяком случае не играет первой роли, и для их объяснения целесообразнее привлечь представления о химической растворимости, насыщении и пересыщении. В некоторых случаях коллоидные частицы в растворах стабилизуются при введении некоторого количества другого коллоида. Коллоидный раствор золота, например, стабилизуется в присутствии желатины, образующей адсорбционные комплексы с частицами золота. [c.33] Из уравнения следует, что вещество концентрируется на поверхности адсорбента в том случае, если оно понижает поверхностное натяжение на границе обеих фаз, и, наоборот, концентрация на поверхности адсорбирующего вещества будет меньше, чем в растворе, если поверхностное натяжение повышается действием этого вещества. [c.34] Как видно из приведенных выше схем построения мицелл, на границе их с раствором существует двойной электрический слой, между положительной и отрицательной частью которого возникает некоторая разность потенциалов, известная под названием дзета-потенциала ( -потенциал). [c.34] если при прохождении некоторого количества электричества выделяется, например, 1 г водорода, то то же количество электричества выделит 8 г кислорода, 32,7 г цинка, 31,8 г меди, 27,9 г железа, 107,88 г серебра. Количество вещества, растворяющегося или выделяющегося на электродах при прохождении количества электричества, равного 1 ампер-секунде, называется его электрохимическим эквивалентом. Эти величины для важнейших элементов приведены в табл. 3. [c.35] На том же принципе основано применение серебряного (рис. 8) и газового кулометров, причем в последнем случае измеряются объемы водорода, кислорода или гремучего газа. [c.37] Особенно удобен титрационный вольтаметр В. А. Кистяковского (рис. 9). В нижней части стеклянного сосуда, снабженного краном, помещается в кач тве анода серебряная проволочка 2, впаянная в стеклянную трубочку. Сосуд заполняют на его высоты 15—20%-ным раствором КНОз, на который осторожно наливают сверху 0,5 н. раствор НМОз в него погружают сверху платиновый катод 1. [c.37] При прохождении тока серебряный анод растворяется по закону Фарадея, и если по окончании электролиза перелить все содержимое вольтаметра в стакан и протитровать, то по количеству серебра можно точно найти количество электричества, прошедшего через электролит. [c.37] Оба закона Фарадея могут быть выражены также следующим образом. [c.37] Вернуться к основной статье