Прохождение электричества через растворы электролитов Законы Фарадея

Из законов Фарадея вытекает, что химический эквивалент пропорционален электрохимическому. При прохождении через электролит Р кулонов электричества на электродах должно раствориться или выделиться Ре граммов вещества, что равно весу одного грамм-эквивалента данного вещества. Поэтому величина Р должна иметь размерность количества электричества, приходящегося на один грамм-эквивалент продукта электролиза. Принимается Р = = 96501 1 международных кулонов на один грамм-эквивалент. Для обычных расчетов эта величина округляется до 96 500 к. Величина Р называется фарадей или число Фарадея. [c.15]

При электроли.че же, например, хлористого магния для выделения на катоде 1 атома Mg потребуется прохождение уже двух электронов. В соответствии с этим для выделения 1 грамм-атома Mg[ требуется 2 фарадея, для выделения 1 грамм-атома алюминия—3 фарадея и т. д. Если же через раствор пропускать каждый раз по одному фарадею, то на катоде выделяется 1 грамм-атомам Н, V2 -грамм-атома Mg, /3 грамм-атома А1, т. е. к.дждый раз по одному грамм-эквиваленту элемента. Следовательно, согласно законам Фарадея, при прохождении 1 фарадея, т. е. 96 500 кулонов, электричества через раствор электролита на электродах выделяется по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология