ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство аммиака из "Неорганическая химия" При горении топлива, когда углерод и водород сгорают в углекислый газ и воду, азот топлива выделяется в свободном виде в атмосферу. При сухой же перегонке около 15% всего азота топлива выделяется в виде аммиака, который может быть уловлен путем растворения в воде. Образовавшаяся аммиачная вода (раствор аммиака и аммонийных солей) используется для получения аммиака и его соединений. До начала XX в. почти весь аммиак, добьшае.мый в промышленности, получался по этому способу. [c.172] В настоящее время главным способом получения аммиака является синтез его из элементов — азота и водорода (связывание атмосферного азота). [c.172] Образуется заколдованный круг для получения значительного процента аммиака реакцию надо вести при низких температурах, но тогда скорость ее ничтонсна чтобы увеличить скорость реакции, надо повысить температуру, но тогда получается ничтожный процент аммиака. [c.173] Возможны два выхода из этого круга 1) применение катализаторов и 2) повыщение давления. [c.173] Однако даже самые активные катализаторы не оказывают на реакцию заметного ускоряющего действия при невысокой температуре. [c.173] Таким образом, повышение давления, смещая равновесие в сторону образования аммиака, позволяет вести реакцию при высокой температуре, т. е. тогда, когда скорость реакции делается значительной и когда катализаторы становятся гораздо более активными. [c.173] Синтез аммиака осуществляют при 500—550° и под давлением от 200 до 750 ат. [c.173] Схема производства аммиака изображена на рис. 56. [c.173] Аммиак можно также получать из цианамида кальция (об этом см. 129). [c.174] Вернуться к основной статье