ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Неорганическая химия" Этот распад называется электролитической диссоциацией. [c.258] хлористый натрий Na l в разбавленном водном растворе почти полностью распадается на ионы Na+ и С1 . [c.258] Электролитическая диссоциация , зависит от строения молекул как растворителя, так и растворенного вещества. [c.258] Представим себе, что молекула растворителя, хотя в целом и не заряжена, построена таким образом, что одна половина молекулы имеет избыток положительных, а другая половина — избыток отрицательных зарядов (рис. 83, а). Предположим далее, что молекулы растворяемого вещества построены из ионов (рис. 83,6). Тогда молекулы растворителя соберутся у обоих концов молекулы растворяемого вещества (рис. 83, в). Молекулы растворителя, собравшиеся у положительного конца молекулы растворяемого вещества, будут повернуты к нему отрицательными зарядами, собравшиеся у отрицательного конца — положительными зарядами. [c.258] Следовательно, на оба иона, из которых построена молекула, будут действовать силы притяжения к противоположно заряженным частям молекул растворителя. Эти силы будут способствовать растяжению молекулы, ослаблению связи между ионами. Поэтому толчков, получаемых этой молекулой, благодаря движению молекул растворителя, будет достаточно для ее распада на ионы. [c.258] Однако и после того, как произойдет диссоциация, притянутые к ионам молекулы растворителя остаются связанными с ними. Это явление носит название сольватации. [c.258] Когда растворителем служит вода, это явление называется гидратацией. [c.259] Схема такого сольватированного иона дана на рис. 84. [c.259] В растворе притяжение между ио нами электролита хотя и ослаблено, но все же существует, и ионы, встречаясь, будут притягиваться, и даже соединяться друг с другом. Но это соединение будет непродолжительным, так как достаточно толчков со стороны молекул растворителя, чтобы связь между ионами снова порвалась. [c.259] Следовательно, процесс диссоциации — обратимый процесс. [c.259] Отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных молекул называется степенью диссоциации. [c.259] Обозначим общее число молекул хлористого натрия через N и положим, что п молекул pa пaли J на ионы. [c.259] Тогда — степень диссоциации. [c.259] Теория электролитической диссоциаций находится в полном согласии с атомно-молекулярной и электронной теориями. Она подтверждается громадным количеством фактов и является одной из основных теорий химии. Мы рассмотрим сначала с точки зрения этой теории важнейшие химические реакции, а затем применим ее для объяснения явлений электролиза. [c.260] Прй составлении этих выражений надо помнить, что сумма зарядов катионов должна равняться сумме зарядов анионов. [c.260] Что же касается воды, то она диссоциирована на ионы Н+ и ОН, но степень ее диссоциации ничтожна. Подсчитано, что из 10 миллионов молекул воды при обычных условиях распадается на ионы только одна молекула. [c.260] Вернуться к основной статье