Электролитическая диссоциация

Таблица I I. Степень электролитической диссоциации ряда электролитов по данным измерений электропроводности (о ) и осмотического давления (из)

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.34]

Глава 1. Теория электролитической диссоциации [c.34]

При обычной записи уравнений электролитической диссоциации координационная сфера ионов не указывается и на практике пользуются упрощенными уравнениями, например [c.129]

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Электролитическая диссоциация воды. Диссоциация воды протекает по схеме [c.38]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Говоря об открытии и изучении электролитической диссоциации, нельзя забывать о работах прибалтийского ученого Теодора Гротгуса (1785—1822). В 1805 г. он развил теорию электропроводности растворов, в 1818 г. предложил теорию состояния молекул (ионов) в растворе. В этой теории он развил представление о том, что атомы вещества могут приобретать электрические заряды и что свойства таких атомов отличны от свойств атомов нейтральных. Биографию Т. Гротгуса см.1 Страдынь Я- П. Теодор Гротгус. 1785—1822.—М. Наука, 1966, 184 с. [c.184]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Т а 6 л и ц а I 2, Степень электролитической диссоциации H I по данным измерений электропроводности (ui) и э.д.с. (о.з) [c.43]

В. Оствальд очень много сделал для развития физической химии. Он разрабатывал теорию электролитической диссоциации, открыл закон разбавления, носящий его имя, заслуги Оствальда отмечены в 1909 г. Нобелевской премией. Однако он был также автором энергетической теории — одной из разновидностей физического идеализма, в которой материя рассматривалась как форма проявления энергии. В. И. Ленин назвал Оствальда очень крупным химиком, но очень путаным философом (Полн. собр. соч., 5-е изд., т. 18, с. 173). Об Оствальде см. прекрасную биографию Родный Н. И., Соловьев Ю. И. Вильгельм Оствальд. 1853—1932.— М. Наука, 1969, 375 с. [c.184]

Теория электролитической диссоциации связывает качественные изменения, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьшении концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как одна из основных количественных характеристик раствора электролита. [c.35]

Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в соответствующих растворителях, например в воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распадаться иа противоположно заряженные частицы—ионы. Распад электролитов на ионы при растворении был назван процессом электролитической диссоциации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитической диссоциации. [c.34]

Электролиты при растворении распадаются на ионы не полностью. Для молекул, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, отвечает степени электролитической диссоциации и обозначается через а. Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, п к общему числу растворенных молел N (ионизированных п и неионизированных Ла) [c.35]

Силы взаимодействия между ионами отсутствуют, и растворы электролитов ведут себя подобно идеальным газовым системам. Это положение авторами теории электролитической диссоциации прямо не высказывалось, но оно ежит в основе всех ее количественных соотношений. [c.36]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе — процесс обратимый. Применив закон действующих масс к процессу распада соединения КпА , в растворе на ионы К "" и Л"" [c.181]

Для слабых электролитов следует учитывать степень электролитической диссоциации а и вместо (4.9) писать [c.104]

Определить состав электролита, используемого аля электролитического получения алюминия. Написать схему электролитической диссоциации веществ в расплаве. Схематически показать электродные процессы, протекающие при электролизе оксида алюми ]ия в расплаве криолита. [c.213]

По общепринятым сейчас представлениям, истоки которых можно найти в работах И. А. Каблукова (1891), энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекуле пли в решетке кристалла, а следо-вател[)Ио, и появление попов, выделяется в самом процессе электролитической диссоциации и представляет собой результат взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. Благодаря этому взаимодействию образуются комплексы, состоящие из молекул растворителя, т. е. сольватированные или, в случае водных растворов, гидратированные ионы. Энергетические эффекты, наблюдающиеся ири этом, были названы, по предложению Фаянса (1915), энергиями сольватации АОс. = ис) или, в водных средах, гидратации (—А0,.= 7г), а соответствующие тепловые эффекты — теплота-ми сольватации (—АНс= с.) и гидратации (—АЙг = ()г)- [c.47]

Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что растворы электролитов обнарулсивают определенные аномалии осмотического давления и упругости пара над раствором, в изменении температур кипения и замерзания с составом и т. д. Во всех этих случаях наблюдаемые эффекты отличаются от тех, какие следовало бы ол<идать при данной молекулярной концент- [c.36]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы этого вещества и от его концентрации. Если вещество прн растворении не диссоциирует ( = 0, а = Л/, а = 0), оно не является электролитом. Если а близка к единице, то и соединение является сильным электролитом. Для многих химических соединетшй 0<ы<С1, а следовательно, п< М они относятся к слабым электролитам. [c.35]

При помощи этих трех постулг гов теория электролитической диссоциации смогла объяснить многие свойства растворов, дать их количественную характеристику и истолковать многочисленные опытные факты и закономерности. [c.36]

На основе представлений об электролитической диссоциации были созданы теории электропроводности и диффузии в растворах электролитов, разработана осмотическая теория возпикновения э.д.с. и т. д. [c.36]

Физический смысл этого эмпирического множителя, называемого изотопическим фактором, оставался до создания теории электролитической диссоциации совершенно неясным. По теории Аррениуса изоторн1ческий фактор появляется как естественный рез) Л1>-тат электролитической диссоциации, увеличивающей общее число частиц растворенного вещества. Изотонический фактор должен быть поэтому функцией степени электро-пнтической диссоциации. Действительно, пусть молекула электролита распадается при диссоциации на V ионов, тогда прн степени диссоциации а истинное число часгиц, определяемое произведением 1с (где с —. молярная коицеитрацня электролита), равно [c.37]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

В то же время известно, что в 1юдиом ])астворе хлорида иатрия величина а близка к единице, т. е. почти каждая его молекула распадается на свободные ионы. При растворении должно В1=1деляться поэтому количество энергии, достаточное для разрыва связей между ионами в молекуле. Однако ии источник, ии природа этой дополнительной энергии не рассматриваются классической теорией электролитической диссоциации. [c.46]

В гл. 1 было показано, что образование ионов нри растворении электролитов, т. е. процесс электролитической диссоциации, требует значительной затраты энергии. Происхождение этой энергии даже не рассматривалось в теории Аррениуса, хотя без решения этого вонроса невозможно понять ни причин, лежащих в основе электролитической диссоциации, ни ее природы. [c.47]

В отличие от стеиени электролитической диссоциации коэффициенты активности, полученные различными методами, совпадают друг с другом (табл. 3.5). Поправочные коэффициенты, отражающие эффект взаимодействия в неравиовеспых условиях (иапример, при явлениях электропроводности или диффузии), для тех же растворов будут ины.ми. [c.79]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

И. Написать упрощенные графические формулы собирателей—олеиновой кислоты, амилксантогената калия, бутилдитиофосфата, НС1 — соли додециламина, M I—соли октадециламина. Na — соли стеариновой кислоты — с учетом электролитической диссоциации. В формулах прямой линией подчеркнуть гидрофобную, а волнистой — гидрофильную части и изобразить, как ] аспо.тагаются в абсорбционном слое около частицы флотируемого гидрофильного материала молекулы или ионы (auiiom.1, катионы) собирателя (гидрофобную часть — черточкой, гидрофильную — кружком). [c.112]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Нэ1е ионы под действием молекул растворителя называется ионизацией веш,гства в растворах или электролитической диссоциацией. [c.128]

Химия (1986) -- [ c.187 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.55 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.150 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.6 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.121 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.116 , c.142 , c.143 ]

Химия (1978) -- [ c.266 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.46 , c.48 , c.107 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.270 ]

Общая химия (1964) -- [ c.165 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.87 , c.93 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.194 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.148 , c.156 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.0 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.55 , c.73 , c.77 , c.80 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.115 , c.127 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.16 , c.52 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.16 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.350 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.233 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.246 , c.251 , c.259 , c.279 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.400 , c.538 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.33 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.143 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.141 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.420 ]

Химия (1975) -- [ c.186 ]

Общая химия (1974) -- [ c.408 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.72 ]

Химия (1982) -- [ c.70 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.240 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.272 , c.276 , c.278 , c.280 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.64 , c.87 , c.92 , c.95 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.120 , c.120 , c.131 , c.131 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.290 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.138 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.230 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.233 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.73 , c.76 , c.78 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.50 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.22 ]

Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.0 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.270 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.242 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.0 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.201 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.282 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.97 , c.99 , c.101 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.132 , c.133 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.49 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 , c.4 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.174 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.171 , c.187 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.79 , c.87 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.38 , c.39 , c.66 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.105 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 , c.158 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 , c.158 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.174 ]

Предмет химии (0) -- [ c.153 , c.158 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология