ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление реакций обменного разложения из "Аналитическая химия" Более 100 лет назад французский ученый Бертолле сформулировал закон, согласно которому реакция обменного разложения идет до конца в том случае, если один из продуктов реакции получается в виде осадка или в виде газа и удаляется из сферы реакции. В настоящее время этот закон получил дальнейшее развитие и с точки зрения теории электролитической диссоциации может быть сформулирован так реакции в растворах электролитов идут до конца в том случае, если из находящихся в растворе ионов образуются сла-бодиссоциирующие вещества (молекулы или комплексные ионы) или практически нерастворимые вещества, выделяющиеся из раствора в виде осадка или газа. Рассмотрим несколько примеров, поясняющих сказанное. [c.28] Из рассмотренных примеров видно, что реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении наибольшего связывания свободных ионов. Если ионы не связываются, т. е. не образуют ни труднорастворимых соединений, ни слабодиссоциирующих веществ, ни газов, то практически не протекает и сама реакция. Например, при смешивании растворов сильных электролитов КС1 и NaNOg как до смешивания, так и после него в растворе будут находиться все те же свободные ионы Na , К , С1 и NO3, которые никаких изменений не претерпевают. Иными словами, никакой химической реакции не происходит. [c.29] Вернуться к основной статье