ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Аналитическая химия" Как видно из уравнения (1), вода — амфотерное соединение диссоциируя, она образует ионы Н , характерные для кислот, и ионы ОН, характерные цля оснований. [c.36] С повышением температуры величина Къ быстро возрастает. Так, например, при бО С она равна 5,6 10 а при 100°С равна 74-10 . [c.37] Из уравнения ионного произведения воды следует, что во всяком водном растворе [Н+] или [ОН ] ни при каких условиях не могут быть равны нулю, так как произведение их всегда постоянно. Следовательно, в растворах кислот присутствуют не только ионы Н , но и ионы 0Н , а в щелоч ной среде вместе с ионами ОН содержатся и ионы Н . [c.37] Ионное произведение воды очень важная величина. Она позволяет для любого водного раствора найти концентрацию ионов Н при известной концентрации ионов 0Н , и наоборот. [c.37] Пример 1. Определить [Н ] в 0,01 н. растворе КОН. [c.37] Пример 2. После добавления к воде кислоты концентрация ионов Н увеличилась в 1000 раз. Вычислить концентрацию ионов ОН в этом растворе. [c.38] Если в водном растворе [Н ] 10 г-ион л (например 10 г- он/л), то такой раствор имеет кислую реакцию. Кислотность раствора тем больше, чем больше концентрация ионов водорода. Раствор, в котором [Н ] 10 г ион л (например 10 г-ион л), имеет ш елочную реакцию. Щелочность раствора тем больше, чем меньше концентрация ионов водорода. [c.38] Вернуться к основной статье