Диссоциация воды

Рис. VIH, 7. Схема прибора для изучения термической диссоциации воды

Наконец, само выражение для константы равновесия диссоциации воды [Н ][ОН ] = Кно = 10- (5-12) [c.212]

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

Помимо константы диссоциации воды Нп о и ее ионного нроиз-веления Ки-, важной характеристикой еюды является также константа равновесия К, отвечающая реакции [c.39]

Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]

Электролитическая диссоциация воды. Диссоциация воды протекает по схеме [c.38]

Указать правильное соотношение между значениями стандартного изменения энергии Гиббса для процессов диссоциации воды (ДС°) и уксусной кислоты (Д0°) а) AG° > ДС б) ДО = АО° в) ДО < Д0°. [c.132]

Диссоциация воды. Водородный показатель [c.251]

Вода является слабым электролитом. Константа диссоциации воды при 22°С составляет [c.115]

Значение pH, равное 7, отвечает нейтральному раствору лишь при 25° С. Прп использовании шкалы )Н следует иметь в виду, что константа диссоциации воды Кш очень сильно зависит от температуры, увеличиваясь почти в сто раз в интервале от 20 до 100° С [c.39]

Концентрацию ионов водорода можно вычислить при помощи выражения для константы диссоциации воды, из которого следует, что [c.224]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

По-видимому, гидроксильные радикалы, образуюш иеся в газообразном состоянии в результате диссоциации воды при безэлектродном разряде, являются более сильными окислительными реагентами, чем гидроксильные радикалы, образуюш,иеся в растворе [50]. Они вызывают разрыв олефинов со связью с образованием альдегидов и даже окисляют метан в основном до двуокиси углерода и воды. [c.371]

Сказанное относится и ко многим другим химическим реакциям— диссоциации кислорода и хлора на атомы, разложению различных соединений (НаО, ННз, углеводоро- Рис. X, 2. Диссоциация водо-дов) на свободные радикалы, син- рода на нормальные атомы при тезу окиси азота из элементов и др. электронном ударе. [c.241]

В растворе устанавливается равновесие, константа которого раина отношению истинных термодинамических констант диссоциации или, что то же самое, отношению термодинамических констант диссоциации Запишем реакции диссоциации воды и диссоциации гидроксония. В обоих случаях диссоциация протекает с участием одной молекулы воды, присоединяющей протон [c.477]

Вблизи точки эквивалентности этот элементарный расчет несколько усложняется, так как нельзя пренебрегать диссоциацией воды, [c.500]

Константа электролитической диссоциации воды определяется уравнением [c.592]

Напишем выражение для константы диссоциации воды [c.251]

Константа равновесия для диссоциации воды определяется выражением общего вида [c.210]

Пользуясь данными табл. 5-1 и принципом Ле Шателье, определите, происходит диссоциация воды с выделением или с поглощением тепла. [c.211]

Поскольку повышение температуры благоприятствует диссоциации воды, она должна представлять собой эндотермический процесс (протекающий с поглощением тепла). Из приложения 3 следует, что АЯд (. . ц о = + 55,90 кДж моль . Такая энергия требуется, чтобы в молекуле воды разорвать одну связь О—Н, причем аба принадлежавшие этой связи электрона остаются на атоме кислорода. [c.211]

Столь высокая концентрация гидроксидных ионов подавляет нормальную диссоциацию воды и смещает равновесие диссоциации воды влево [c.224]

Мы получили так называемое уравнение материального баланса, утверждающее, что в процессе диссоциации не происходит изменения общего количества ацетатных молекул. Кроме того, известно, что концентрации ионов водорода и ацетатных ионов должны совпадать, поскольку единственным источником ионов Н" в растворе является диссоциирующая НАс. (Ионами Н , обусловленными диссоциацией воды, можно пренебречь, поскольку наличие в растворе уксусной кислоты подавляет и без того незначительную нормальную диссоциацию воды.) Таким образом, [c.230]

Влияние диссоциации воды на [Н ] [c.236]

Что называется ионным произведением диссоциации воды Почему в выражение для этой константы в явном виде не входит концентрация воды [c.258]

При каких условиях следует учитывать влияние диссоциации воды на равновесие слабой кислоты При каких условиях этим влиянием можно пренебречь [c.260]

Поскол1>ку степен , диссоциации воды очень мала, то сп,о можно считать величиной постоянной и ввести ее в значение константы диссоциации, т. е. [c.39]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Результаты расчетов термической диссоциации воды по уравнению (IX, 13) удовлетворительно совпадают сопытными данными в широком интервале температур. [c.310]

Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды [c.461]

Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

Ионное произведение и коисганта диссоциации воды 591 [c.591]

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциироваиных молекул воды [Н2О] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т. е. 1000/18 = = 55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концеитрация воды мало изменяется, так что ее можио считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом [c.135]

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Тер днческая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.211]

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то ксищентра-ция иедиссоциированных молекул Н2О в воде практически равна общей концентрации воды, т. е. 55,55 моль/л (1 л содержит 1000 г, воды, т. е, 100 18,02 = 55,55 молей), В разбавленных водных растворах концентрацию воды можно считать такой же. Поэтому, заменив в последнем уравнении произведение [H2OJ К новой константой Кы о, будем иметь [c.251]

Оба равновесия остаются, однако, сильно смени нными влево, поскольку константа диссоциации воды (К = 1,8 10 во много раз меньше константы диссоциации иона НСО., К2= 4,Н- 10 ") н константы диссоциации НРО4- (/(3 = 4,2 К) ). [c.133]

Кислород, образующейся при диссоциации воды, реагирует с серой, содержащейся в крэкнруемом сырье, и уничтожает возможность отра вления катализатора. [c.297]

Выводы термодинамического анализа подтверждаются данными ЯМР. Например, коэффициент самодиффузии адсорбированной воды в двухслойном гидрате Ма-вермикулита (0 я=10 м / ) [86] почти на порядок ниже, чем в жидкой воде см /с). Тем не менее время жизни протонов (т) в гидратационной оболочке обменных катионов короче, чем в жидкой воде. Это указывает на более высокую степень диссоциации (более выраженную кислотность) молекул воды, адсорбированной слоистыми силикатами, по сравнению с объемной водой. К сожалению, из-за неточностей в интерпретации спектров ЯМР первые оценки кислотных характеристик межслоевой воды монтмориллонита в работах [99, 100] оказались сильно завышенными. По данным [99], степень диссоциации воды в однослойном гидрате На- и двухслойном Са-монтморил-лонита в 10 раз выше, чем в жидкой воде. Согласно [100], в однослойном гидрате На-фтормонтмориллонита около 60% межслоевой воды существует в виде ионов НаО+ и ОН . [c.38]

Эти избыточные гидроксидные ионы нарущают равновесие диссоциации воды и соединяются с протонами, всегда имеющимися в чистой воде [c.220]

До тех пор пока в растворе имеется твердый Ag l, его влияние на равновесие не изменяется. Подобно тому как мы поступаем с концентрацией Н2О при рассмотрении равновесия диссоциации воды, концентрацию твердой соли можно включить в константу равновесия. Тогда [c.249]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.246 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.36 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.116 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.355 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.136 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.18 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.38 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.207 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.373 , c.378 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология