ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Аналитическая химия" Гидролизом называется взаимодействие ионов растворенной в воде соли с ионами воды, вызывающее обычно изменение концентрации ионов Н и ОН . Хотя [Н ] и [ОН ] в воде очень незначительна (10 г-ион л), но эти ионы находятся в динамическом равновесии с огромным числом недиссоциированных молекул воды. Связывание одного из них (Н или ОН ) ионами соли сопровождается нарушением равновесного состояния и вызывает диссоциацию новых молекул воды. В результате накапливаются в растворе значительные количества ОН либо Н , вследствие чего раствор приобретает щелочную или кислую реакцию. [c.39] Как видно из уравнения, частично связываются ионы 0Н , тогда как ионы Н накапливаются. В результате в растворе ионов Н становится больше, чем ионов 0Н . Поэтому в растворе создается кислая среда pH 7. [c.40] Во всех подобных случаях гидролиз протекает по первой ступени значительно больше, чем по второй и третьей. Это объясняется тем, что продукты гидролиза первой ступени являются более слабыми электролитами, чем продукты гидролиза второй и третьей ступени, а также вследствие накопления в растворе соответственно ионов ОН или Н , способствующих протеканию процесса справа налево. [c.42] образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются водные растворы таких солей, например Na l или КС1, имеют нейтральную реакцию. Во всех остальных случаях, если соль растворима в воде, гидролиз происходит. [c.42] Вернуться к основной статье