Гидролиз солей

Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. [c.154]

Вычислить константу гидролиза формиата натрия H(X)ON i. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммонии. Каковы степень гидролиза соли в О,I М растворе и pH раствора [c.133]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить /г — степень гидролиза соли, т.е. отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к обш.ему числу молекул соли, а также pH рас- [c.131]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Вычислить pH 0,1 и. раствора NaNg и степень гидролиза соли. [c.229]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

Также ступенчато протекает гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов. В результате гидролиза по первой ступени образуется основная соль, например [c.151]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой НА и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза Кг- [c.149]

Гидролиз солей Си(П) часто сопровождается образованием малорастворимы в воде основных солей состава Си(К0з)2-ЗСи(0Н).2, СиЗОд-2Си(0Н)л, [c.627]

Количественной характеристикой гидролиза солей могут служить константы равновесий, которые для реакций (1) и (2) имеют вид [c.130]

Нафтеновые кислоты с гидроксидом натрия образуют соответствующие соли, часть из них гидролизуется. Гидролиз солей уменьшается с увеличением концентрации раствора щелочи и понижением температуры, т. е. в условиях, способствующих образованию стойких эмульсий. [c.114]

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕИ [c.146]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору РеОз усилит гидролиз соли [c.156]

Потому что 1) в состав молекулы входит группа —ОН 2) протекает реакция гидролиза соли [c.234]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2H2O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

Если В раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся при гидролизе ионы Н+ или ОН , то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону усиления гидролиза в результате гидролиз может протекать полностью — до образования конечных продуктов. При этом ионы Н+ (или ОН ) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН- (или П+) ионы Н+ и ОН- будут нейтрализопать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате — образование конечных продуктов гидролиза. Например, при смешении растворов ЫзгСОз и AI I3, в которых соответственно имеется избыток ионов 0Н и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО2 и образованию осадка А1(0Н)з [c.152]

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — пероксидом водорода — и сильным основанием — МаОН [c.566]

При гравиметрическом определении железа в растворах его предварительно окисляют до Fe , а затем действием NH4OH доводят до конца гидролиз соли железа [c.172]

Гидролиз солей, образованных сильными основаниями [c.133]

Как видно, Кг2 Кг1. Это связано с тем, что константа диссоциации кислоты по первой ступени, как правило, значитеаьно больше константы диссоциации по второй ступени. Поэтому при приближенных расчетах, связанных с гидролизом солей слабых много-основных кислот, можно принимать во внимание только гидролиз по первой ступени. [c.151]

Несмотря на то что ионы Н в этой реакции не участвуют, для. подавления гидролиза солей ме,ди(П), уменьшающего потенциал г ары u V uI и замедляющего реакцию, полезно создать слабокислую среду. [c.408]

Аналогично проходит гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла. Например, гидроли ) хлорида меди(И) протекает по первой ступени с образованием хлорида гпдроксомеди [c.262]

Л гидр = Л и/Л кисл — 1<-онстанта ид[ ,олиза соли сильного основания и слабой однрЗШ Й кислоты. К р = КуКас — -он ст ант а гидролиза соли сильной кислоты й слабого одн основания. Константа гидролиза ацетата аммония имеет вид [c.131]

Исходя из положения и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МеСЬ и ВеС1г справедливо [c.244]

Гидролизу подвержены соединения различных классов. О настоящем параграфе рассматривается один из важнейших его wiy-чаев — гидролиз солей. [c.258]

Общая химия (1984) -- [ c.272 , c.280 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.181 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.132 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.156 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.53 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.121 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.232 , c.238 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.169 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.130 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.130 ]

Аналитическая химия урана (0) -- [ c.0 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.16 , c.17 , c.50 , c.58 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.48 ]

Аналитическая химия урана (1962) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.130 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.130 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.470 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.482 ]

Общая химия (1964) -- [ c.360 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.212 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.258 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.179 , c.184 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.222 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.39 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.49 , c.89 , c.90 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.228 , c.309 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.257 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.249 ]

Химия илидов (1969) -- [ c.97 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.44 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.232 , c.238 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.167 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.89 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.142 ]

Химия (1982) -- [ c.83 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.18 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.250 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.254 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.257 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.54 , c.81 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.446 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.133 , c.171 , c.173 , c.185 , c.186 , c.192 , c.198 , c.203 , c.206 , c.214 , c.216 , c.221 , c.229 , c.232 , c.238 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.301 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.108 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.114 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.36 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.140 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.91 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.3 , c.9 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.197 , c.291 , c.313 ]

Общая химия (1968) -- [ c.256 , c.363 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология