ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Собственный электродный потенциал из "Теоретическая электрохимия" Как было показано в 2, 4 н 5, скачок потенциала на границе электрод — раствор может служить мерой окислительно-восстановительной способности системы. Однако невозможно произвести измерение такого скачка потенциала или, что то же, разности потенциалов между двумя фазами. Но можно произвести измерение э. д. с. элементов, составленных из интересующих нас электродов и какого-нибудь одного (одинакового во всех случаях) электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Измеренная э. д. с. будет характеризовать окислительно-восстановительную способность интересующего нас электрода относительно некоторого условного нуля. [c.227] Полученная таким способом величина называется собственным потенциалом металла. Мы будем обозначать его буквой 9, имея, разумеется, в виду, что на самом деле он представляет собой э. д. с. элемента. Величина (р не имеет, конечно, абсолютной значимости, но позволяет сравнивать окислительно - восстановительную способность различных систем, состоящих из изучаемого электрода в определенном растворе. [c.227] В качестве электрода, равновесный потенциал которого принят условно за нуль, служит так называемый стандартный водородный электрод, полученный, как было описано в 4, при давлении продуваемого водорода 1 атм и активности водородных ионов Ад. = 1. [c.227] Для измерения могут применяться и другие электроды сравнения, потенциал которых относительно водородного стандартного электрода известен. Этот потенциал также находят на основании измерения э. д. с. цепи, составленной из выбранного электрода сравнения и стандартного водородного электрода. [c.227] Рассматривая схему элемента, составленного из интересующего нас металла Ме в растворе Ь и водородного электрода на платине в растворе I (рис. 46), мы можем найти выражение для э. д. с. [c.227] ЧТО совпадает с выражением (V, 9). [c.228] Последнее выражение совпадает с уравнением (V, 9). [c.228] Вернуться к основной статье