ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронные представления в органической химии и природа химической связи из "Курс органической химии" Применение электронных представлений в органической химии ЯВИЛОСЬ одним из важнейших этапов развития теории строения. [c.28] Строение атома углерода. Причину крайнего своеобразия и многочисленности органических соединений необходимо искать прежде всего в строении ато.ма углерода. [c.28] Описанные особенности строения электронных оболочек атома углерода являются причиной образования в органических соединениях химических связей, существенно отличающихся по своему характеру от связей, характерных для большинства диссоциирующих на ионы неорганических соединений. [c.29] После перехода от атома натрия одного электрона к атому хлора у атома натрия обнажается устойчивая электронная оболочка, подобная оболочке инертного газа неона потеряв электрон, атом натрия превращается в положительно зарялсенный нон. Атом хлора, получив один электрон, приобретает, таким образо м, восьлшэлек-тронный слой — октет (подобны существующем у инертного газа аргона) и превращается в отрицательно заряженный ион. [c.29] Долгое время было неясно, каким образогм удерживаются ато-лнл в большинстве органических соединений, а также в некоторых неорганических соедкненнях (например, в молекуле водорода), которые не способны существовать в виде ионов. [c.29] Некоторые другие типы связей (как водородная связь) будут рассмотрены в дальнейшем. [c.32] В органических соединениях ковалентные связи являются наиболее широко распространенными, однако в некоторых органических соединениях, таких, как органические кислоты и их соли, а также органические основания, наряду с ковалентными связями встречаются и электровалентные. [c.32] При сравнении электронных и обычных структурных формул видно, что простая связь с точки зрения электронных представлений означает наличие общей пары электронов. [c.32] Диполи. Пара общих электронов, образующих ковалентную связь, в равной степени принадлежит обоим атомам, если эти атомы совершенно равноценны, как, например, два атома водорода в молекуле водорода или атомы углерода в молекуле этана Н ,С—СНд. [c.32] Система, характеризующаяся несовпадением центров тяжести электроположительных и электроотрицательных зарядов и появлением вследствие этого двух полюсов, называется диполем. [c.32] Непосредственно определить дипольные люменты отдельных связей невозАюжно. Практически определяют дипольные моменты целых кюлекул, а затем, если хотят определить дипольные люменты отдельных связей, разлагают дипольный момент молекулы по правилу параллелограмма, для чего, конечно, необходимо знать величину угла между направлениями связей (рис. 6). [c.33] Практически дипольные моменты определяют, пользуясь зависимостью между диэлектрической постоянной данного вещества и температурой. Величина дипольного момента выражается в единицах Дебая, обозначаемых буквой D. Один дебай равен К) электросгатических единиц. [c.34] Вернуться к основной статье