ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полигалоидные производные из "Основные начала органической химии Том 1 Издание 6" Таким образом, в результате реакции получается хлороформ (бромоформ, йодоформ) и соль органической кислоты. [c.186] Хлороформ довольно нестоек. При действии света он окисляется воздухом, образуя угольный ангидрид, соляную кислоту, хлор и фосген СОСЬ- Последний весьма ядовит. [c.187] Четыреххлористый углерод — бесцветная, легко летучая жидкость, кипящая при 76,5° уд. вес. 1,594 (при 20°). Он является прекрасным растворителем для многих веществ жиров, с.мол, каучука, битумов. Благодаря это.му, а также вследствие трудной воспламеняемости и дешевизны он приобрел очень большое значение во многих производствах. Применяется также как жидкость для выведения пятен . [c.187] Четыреххлористый углерод не только негорюч, но и обладает способностью гасить пламя легколетучих и огнеопасных жидкостей вроде бензина, бензола и т. п. Поэтому его применяют для специальных огнетушителей. Для этих целей используют также его смеси с хлороформом (для понижения температуры замерзания, так как чистый четыреххлористый углерод имеет темп, плавл. —23°). [c.187] Четыреххлористый ацетилен СНСЬ— H lj, или 1,1,2,2-тетра-хлорэтан, получается присоединением хлора к ацетилену. Жидкость, пахнущая хлороформом, темп. кип. 146,2°, уд. вес df — 1,595. [c.188] Фторпроизводкые углеводородов. Из полигалоидных соединений особый интерес представляют вещества, содержащие в молекуле одновременно хлор и фтор. Такие вещества известны в технике под названием фреонов (Мидглей, Хенне) и находят применение в качестве хладоагентов — рабочих тел в холодильных машинах (вместо жидкого аммиака или сернистого ангидрида). [c.188] Замечательной является инертность как хлора, так и фтора в этом веществе, благодаря чему пары его совершенно нетоксичны. Более подробное изучение таких производных показало, что присутствие в молекуле по меньшей мере двух атомов фтора при одном из атомоз углерода стабилизирует вещество и даже делает инертными атомы другого галоида (.хлора, брома), если таковой входит в состав данного вешества. Поэтому, например, такие вещества, как F4 (темп. кип. —130°), СНз— HF2 (темп. кип. —24,7°), H3-- F2—СНз (темп. кип. около 0°), являются весьма прочными соединениями. [c.188] Интересно, что у монофторидов величина расстояния между атомными ядрами С—F составляет 1,42 А, а в таких молекулах, как H IF2, СС 2рг , HF3, Ср4, это расстояние оказывается меньшим и равным только 1,35—1,36 А. Если в молекуле присутствует хлор, как в случае I2F2, то расстояние С—С1 также сокращается — до 1,70 А вместо нормально наблюдаемого для хлорпроизводных 1,76—1,77 А.. Эти сокращения межатомных расстояний соответствуют значительному упрочнению связей галоидов с углеродом. [c.189] Таким образом постепенно происходит замещение всех атомов водорода. Обрабатывая 0F2 элементарным фтором при 200—250°, регенерируют 0F3. [c.189] Перфторуглероды — весьма прочные соединения, не подвергающиеся расщеплению при нагревании даже до 400—500° при более высоких температурах они разлагаются на F4 и элементарный углерод. [c.189] В физико-химических свойствах перфторуглеродов наблюдается ряд особенностей. Их температуры кипения ниже, чем у предельных углеводородов с тем же числом атомов углерода и тем же строением, несмотря на более высокий молекулярный вес. Например, н-гептан (мол. вес 100) кипит около 98°, тогда как н-перфторгептан (мол. вес 388) кипит при 82°. Гомологическая разность температур кипения для средних членов гомологических рядов составляет у парафинов около 26—27°, а у перфторпарафинов — около 22°. Удельные веса фторпарафинов значительно выше, чем для углеводородов (например, для н-гептана df = 0,584, а для перфтор-н-гептана df — 1,733), что соответствует большей массе атома фтора. [c.189] Так как атомная рефракция фтора очень мала (в отличие от других элементов она не постоянна, а колеблется от 0,99 до 1,23 для D линии натрия), показатели преломления перфторпарафинов до l 5 ниже, чем у воды. [c.189] Вернуться к основной статье