ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Качественный анализ" Кроме соосаждения, аналитику приходится сталкиваться также с явлением последующего осаждения. Оно заключается Б постепенном выделении той или иной примеси из раствора в осадок при стоянии их в соприкосновении друг с другом. Так, например, при отделении IV группы от III группы катионов действием сероводорода в кислой среде первоначально образуется осадок, не содержащий ZnS. Если, одйако, фильтрование производить спустя некоторое время по осаждении, то осадок окажется загрязненным сульфидом цинка вследствие происходящего при стоянии последующего осаждения его из раствора. [c.143] Из сказанного следует, что рекомендованный в 31 прием отстаивания осадка в соприкосновении с раствором (в целях укрупнения его частиц) можно применять ие всегда. [c.143] До сих пор, говоря о химических реакциях в растворах электролитов, мы не учитывали одного важного обстоятельства, которое может влиять на их течение, а именно — собственной диссоциации воды. Что такая диссоциация имеет место, следует из того, что даже самая чистая вода, совершенно не содержащая примеси растворенных электролитов, обнаруживает хотя и весьма незначительную, но измеримую электропроводность. [c.143] При повышении температуры величина Кн о, как показывают данные табл. 10, быстро растет. [c.144] Таковы же концентрации тральном растворе. [c.144] Из сказанного следует, что всякий водный раствор независимо от того, какова его реакция, должен содержать как ионы Н+, так и ионы ОН . Поскольку между концентрациями их имеется обратно пропорциональная зависимость, выражаемая уравнением [Н+] [0Н ] =/СнзО, реакцию любого раствора можно охарактеризовать количественно, указав, какова в нем концентрация ионов Н+. Удобнее взамен концентрации ионов Н+ пользоваться ее отрицательным логарифмом, называемым водородным показателем и обозначаемым pH. [c.145] Отсюда следует, например, что при [Н+] = 10 pH = —(—4) = 4. Также, если [Н+] = 5 10 °, то pH = —%5 10 = = —(0,70—10) =9,30 . [c.145] Очевидно, что первый раствор (pH = 4), поскольку в нем [Н+] больше 10 , имеет кислую реакцию. Наоборот, реакция второго раствора (pH = 9,30) щелочная, так как [Н+] в нем меньше 10 . [c.145] Крайние значения pH на этой схеме отвечают концентрации ионов водорода, примерно 1 н. раствора НС1 (pH 0) и 1 в. раствора НаОН (pH = 14). Конечно, могут быть как более кислые растворы с pH О, так и более щелочные с pH 14. Подобные случаи, однако, практического интереса не представляют и потому схемой не предусмотрены. [c.146] Вернуться к основной статье