ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количество осадителя из "Количественный анализ" Поэтому необходимо считаться с возможностью осаждения наряду с нужными также и других трудно растворимых веществ. Чтобы этого не произошло, весьма важно выбрать такой осадитель, который, осаждая данный ион, не осаждает других присутствующих в растворе ионов, т. е. является достаточно специфическим. [c.73] Конечно, специфический осадитель удается найти не всегда. В таком случае приходится применить маскировку мешающих определению ионов, т. е, связывать их в достаточно прочные комплексы, не осаждаемые данным реактивом если же маскировка невозможна, то тем или иным способом удаляют эти ионы из раствора. Применяемые при этом методы будут подробнее рассмотрены в дальнейшем ( 23 и 35). [c.73] При изучении качественного анализа указывалось, что раствор какого-либо трудно растворимого электролита становится насыщенным тогда, когда произведение концентраций (точнее активностей) его ионов оказывается равным некоторой постоянной при данной температуре величине, называемой произведением растворимости (ПР). [c.73] Если произведение растворимости превышено -, т. е. [c.74] ТО раствор пересыщен и должно выделиться некоторое количество осадка РЬ504. Следовательно, согласно правилу произведения растворимости, образование осадков происходит лишь при условии, если произведение концентраций точнее активностей) соответствующих ионов превысит величину произведения раство-римвсти осаждаемого соединения при данной температуре. [c.74] Когда ионное произведение [РЬ ][504 ] больше 2,2 10- , раствор окажется пересыщенным относительно сульфата свинца и последний будет осаждаться. По мере хода этого осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе будут постепенно уменьшаться и когда произведение их станет равно величине произведения растворимости осадка, между осадком и раствором установится динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекратится. При этом жидкая фаза будет представлять собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.74] Так как абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, величина ПР никогда не равна нулю. Из этого следует, что теоретически ни одно осаждение не бывает совершенно полным. [c.74] Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе мы могли назвать осаждение какого-либо иона практически полным в тех случаях, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать уже не могут. Подобно этому, в весовом, анализе практически полным осаждение считается в тех случаях, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения находится за пределами точности взвешивания, т. е. не превышает 0,0002 г. [c.75] Для того чтобы осаждение того или иного иона могло быть практически полным, нужно, очевидно, взять достаточное количество осадителя. Сколько его потребуется, можно приблизительно вычислить по уравнению реакции. [c.75] Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденного веса серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. Концентрации растворов выражают в процентах, молях (молярные растворы) или грамм-эквивалентах (нормальные растворы). [c.75] Процентная концентрация раствора выражает количество граммов вещества, содержащееся в 100 г (весовой процент) или в 100 мл (объемный процент) раствора. [c.75] Молярная концентрация выражает количество молей, а нормальная—количество грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. [c.76] Вернуться к основной статье