ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или обратно) из "Количественный анализ" При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или обратно) кислотная часть кривой титрования отвечает случаю титрования слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.288] Независимо от концентрации соли, pH раствора в точке экв ]-валентности практически равен 7, т. е. совпадает с нейтральной точкой. Однако это происходит лишь при условии, если р/(кисл.= =р/Сосн.. т. е. если реагирующие между собой кислота и pH основание одинаково сильны. [c.289] Если кислота сильнее (т. е. если р/Ск . р/Сосн.), то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. В противном случае рН 7, т. е. раствор соли будет иметь щелочную реакцию. [c.289] Поскольку рассматриваемый случай не представляет практического интереса, вычисления кривой титрования опустим и приведем только кривую (рис. 50). [c.289] Как видно из рис. 50, скачок pH здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование ни с каким из известных индикаторов нельзя. Отсюда следует, что при титровании по методу нейтрализации по крайней мере одно из реагирующих веществ должно представлять собой сильный электролит. [c.289] Для того чтобы можно было титровать не только сильные, но и слабые кислоты или основания, в качестве рабочих растворов метода нейтрализации употребляются обязательно растворы сильных оснований и кислот. [c.289] В заключение рассмотрим случай, когда титруемый раствор, наряду с определяемой кислотой или основанием, содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий, кроме НС1, также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор, кроме Na l, содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать уже не при pH 7, а при рН 7, как это наблюдалось бы при титровании НС1 раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, который взят в последнем случае, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. Если бы вместо них был взят фенолфталеин, то титрование закончилось бы при pH 9. Для того же, чтобы довести pH раствора до этой величины, пришлось бы затратить не одну лишнюю каплю щелочи, как при титровании чистой НС1 (без NH4 I), а большее количество NaOH. [c.290] Вернуться к основной статье