ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферное действие из "Количественный анализ" Название буферы дано таким раствором потому, что подобно тому, как буферы в железнодорожных вагонах смягчают толчки, так и буферные растворы смягчают действие всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при реакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться почти постоянным. [c.291] Все другие катионы П1 группы останутся при этом в растворе. Подходящим для указанного разделения буфером является смесь свободной муравьиной кислоты НСООН с ее солью—формиатом аммония или натрия эта смесь называется формиатной буферной смесью. [c.291] Другими словами, почти все поступающие в раствор ионы Н не ост анутся свободными, а будут связаны ионами формиата НСОО и потому pH раствора изменится весьма мало. [c.291] Следовательно, и в этом случае pH раствора почти не изменится. [c.291] Наоборот, если прибавить такое же количество кислоты или основания к 1 л чистой воды, то pH изменится на 5 единиц (т. е. понизится с 7 до 2 или повысится с 7 до 12). Нетрудно видеть, что pH буферной смеси не меняется также и с разбавлением раствора, при котором Скисл, и Ссоли изменяются в одинаковое число раз. [c.292] Смесь эквивалентных количеств NH OH и NH4 I создает pH, равный 14—р/Сосн. = 14—4,75=9,25. [c.293] Напомним, что этой буферной смесью постоянно пользуются в качественном анализе, например при отделении катионов II группы от катионов I групы, а также катионов HI группы от катионов II и I групп. В обоих случаях присутствие аммиачного буфера предупреждает выпадение в осадок гидроокиси (или основного карбоната) магния, произведение растворимости которой при рН 9 не достигается. [c.293] Буферным действием должны также обладать смеси кислых солей разной основности, например NaHgPO +NajHPO, где первая соль играет роль слабой кислоты, а вторая—ее соли. [c.293] Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или обратно (см. рис. 45 и 46, стр. 273 и 275) видно, что и сильные кислоты и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и здесь соответствующие участки кривой титрования являются весьма пологими. Конечно, механизм буферного действия тут совершенно иной, чем в рассмотренных ранее случаях. Дело заключается в том, что при достаточно большой концентрации кислоты (или основания) в растворе для сколько-ни-будь заметного изменения pH нужно прибавить их к раствору достаточно много. Прибавление же небольших количеств кислоты или основания практически не изменит величины pH. [c.293] ИОНОВ ОН В полученном растворе равна [ОН ]=9,9-10 , рОН 2 и pH 12. Следовательно, прибавление 0,01 моль NaOH вызвало изменение pH с 4 до 12. [c.294] Учитывая все сказанное о буферном действии, можно иначе сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.294] Буферные смеси широко применяют в аналитической практике как в качественном, так и в количественном анализе тогда, когда проведение той или иной аналитической операции требует поддержания определенной величины pH раствора. Их применяют также и при экспериментальном определении pH ( 127, стр. 495). [c.294] Вернуться к основной статье