Буферное действие

Буферное действие ацетатного буфера (смесь ацетата натрия и уксусной кислоты) обычно объясняют следующими реакциями [c.83]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Концентрация гидроксильных ионов определяется буферным действием равновесной реакции (VI) [c.126]

Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода ири добавлении кислоты или щелочи определяет буферное действие раствора. Буферное действие данного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, которое надо добавить к [ л раствора для изменения рИ на единицу [c.313]

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Буферные растворы и буферное действие [c.212]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Буферные растворы и буферное действие.......... [c.404]

Учитывая все сказанное о буферном действии, можно так сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.282]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Для pH буферной смеси в середине области буферного действия можно записать следующее приближенное выражение [c.388]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Буферным действием должны также обладать смеси кислых солей разной основности, например ЫаН2Р04-Ь Ыз2НР04, где первая соль играет роль слабой кислоты, а вторая — ее соли. [c.281]

Баланс pH в организме поддерживается даже во многих экстремальных ситуациях благодаря сочетанию буферного действия крови, учащения дыхания и работы почек. Изменение скорости дыхания влияет на концентрацию растворенного диоксида углерода, которая, как мы уже видели, составляет главный источник кислоты в крови. [c.461]

Изменение pH должно быть больше, поскольку более низкие концентрации основания и соли уменьшают буферное действие раствора. Перед добавлением НС1 [c.501]

Благодаря амфотерности даже отдельная белковая молекула обладает буферным действием, т. е. способностью связывать кислоты и щелочи с образованием солей [c.216]

Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

Однако при титровании водного раствора борной кислоты в отсутствие других солей не наблюдается буферного действия при указанном pH (см. рис. 160, кривая 7). Между тем в присутствии солей никеля при pH = 4,5—6 наблюдается заметное замедление изменения кислотности при титровании раствора щелочью. Это различие в буферном действии борной кислоты заслуживает особого внимания. [c.335]

Оптические наблюдения, проводимые параллельно с потенциометрическим титрованием растворов, содержащих уксусную кислоту, указывают на совершенно иной характер ее буферного действия (рис. 161, кривые 6). В этом случае сравнительно медленное возрастание pH от 3 до 5 не связано с выпадением твердых частиц в растворе. Твердые частицы выпадают только при рн = 6,8—6,9. [c.338]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

При применении растворов, богатых ионом хлора и не содержащих буферных добавок, можно работать при сравнительно низких исходных pH = 2,3—2,8. В смешанных сульфатно-хлористых, а также и в чисто хлористых растворах выход по току, даже при указанных pH (возрастающих в катодном пространстве до 2,8—3,2), близок к 100%. Загрязнения осадков гидратами и основными солями не наблюдается, так как работа практически ведется в области буферного действия сильных кислот. [c.339]

Количественно буферное действие выражают через буферную емкость р [c.147]

При изложении вопроса о буферных растворах и буферном действии весьма полезно увязывать все это с практикой сельского хозяйства, особо подчеркнув значение pH почвенного раствора на рост и развитие сельскохозяйственных культур. Здесь же весьма полезно изло- [c.102]

Предел, в котором проявляется буферное действие, называется буферной емкостью. Буферную емкость выражают количеством вещества эквивалента сильной кислоты или основания, которое следует добавить к 1 буферного раствора, чтобы сместить pH на единицу, т. е. [c.215]

Не все почвы обладают одинаковым буферным действием. Так, глинистые почвы более тяжелого механического состава, богатые коллоидами, обладают наибольшим буферным действием. Очень малым буферным действием обладают почвы легкого механического состава, содержащие к тому же мало гумусовых веществ. [c.401]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

Сущность буферного действия смеси слабой кислоты с ее солью можно рассмотреть на примере ацетатного буферного раствора. В этом растворе происходят следуюнше реакции электролитической диссоциации [c.212]

Устойчивость к изменениям pH называется буферным действием раствора, а раствор НАс и NaA представляет собой ацетатный буфер. Буферные растворы широко используются для поддержания устойчивого pH в лабораторных экспериментах, в химической промышленности они часто встречаются и в живых организмах. Карбонатная буферная система в крови человека, включающая реакцию [c.241]

Будет ли сохраняться буферное действие на 0Н-, если взять только СНзСООН Будет ли срхоаняться буферное действие на Н+, если взять только СНяСОО [c.83]

Будет ли обладать буферным действием смесь слабой кислоты и соли другой слабой кислоты, например раствор СНзСООН и ЫаСООН В этом растворе при прибавлении кислоты будет проходить [c.83]

При добавлении половины стехиометрического количества раствора основания, т. е. при т = 0,5, с достаточным приближением можно считать Сх-=Снх и 1 ( х-/Снх) =0. При этом уравнение (86) превращается в (рН)1/2 = рК ((рН)1/, — это pH при т= = 0,5). Возрастающий полого участок кривой, в середине которого находится (рН)1/2, характеризуется тем, что даже при добавлении относительно больших количеств титранта — основания— значе1ние pH изменяется незначительно. Такое поведение называют буферным действием, а соответствующий раствор — буферным раствором. [c.136]

Буферное действие состоит в том, что диссоциация слабой кислоты существенно подавлена высокой концентрацией одноименных анионов. Например, при добавлении основания происходит в основном переход кислотьг в соль без образования добавочного большого количества ионов Н3О+ в отличие от шндивидуальных растворов кислот. [c.146]

Превышение этого количества вызывает резкое изменение pH, т. е. буферное действие раствора прекращ,ается. [c.215]

Буферность твердой фазы почвы обусловливается в основном двумя факторами количеством почвенных коллоидов и составом поглощенных катионов. Зольшое значение имеют также энергия поглощения водородных ионов почвенными коллоидами и степень диссоциации последних. Поскольку органические вещества почвы преимущественно состоят из слабых кислот (т. е. кислот с очень малой константой диссоциации), они в значительной степени связывают поступающие в почвенный раствор ионы водорода и тем самым оказывают буферное действие против подкисления почвы. Опыт показывает чем больше данная почва содержит органического вещества, тем выше ее буферное действие. [c.217]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.197 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.120 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.112 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.340 , c.344 , c.386 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.96 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.30 , c.800 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.531 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.168 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.290 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.84 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.24 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.197 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.96 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.181 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.169 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.125 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.286 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.77 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.463 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.90 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.50 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология