ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Двойные и комплексные соли из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Подобные соединения относят к так называемым соединениям высшего порядка. Для анализа большой интерес представляет вопрос о том, как именно происходит электролитическая диссоциация таких соединений. Рассмотрим этот вопрос на конкретных примерах. [c.250] Эта реакция удается и с солью Мора, что свидетельствует о лрисутствии в ее растворе ионов Fe . Точно также удаются и реакции на ион NH с NaOH (выделение NH3 при нагревании) и на ион SO4, с Ba lg (выпадение осадка 33864). [c.251] Следовательно, в растворах эти соли диссоциируют с образо-тнием всех тех ионов, которые содержались в соответствующих простых солях, т. е. ведут себя как смеси последних. Такие соединения называют двойными солями. [c.251] Это подтверждается также изучением электролиза данной соли, лри котором железо в виде комплексного аниона [Fe( N)e] ° перемещается не к катоду, а к аноду. [c.251] Чтобы отобразить указанные свойства, формулу соли пишут в виде К4[Ре(СК)б], т. е. заключают группу атомов, образующих комплекс, в квадратные скобки. [c.252] подобные K4[Fe( N)g], образование которых связано с возникновением комплексов, не дающих тех или иных характерных реакций входящих в их состав простых ионов, относят к классу комплексных соединений. Кроме комплексных солей, к ним принадлежат комплексные кислоты и основания, а также вещества, являющиеся неэлектролитами. [c.252] В то время как комплексный ион [Fe( N)e] представляет, собой соединение положительного иона Fe с шестью отрицательными ионами N , в других случаях вместо отрицательных ионов в состав комплексов могут входить нейтральные молекулы NHg, HgO и некоторых других веществ. [c.252] Вернуться к основной статье