Двойные и комплексные соли

В чем различие между двойными и комплексными солями [c.78]

Понятие о двойных и комплексных солях [c.256]

Укажите сходство и различие между двойными и комплексными солями. Приведите примеры. [c.57]

В чем различие двойных и комплексных солей [c.192]

Двойные и комплексные соли [c.22]

При взаимодействии двух солей образуются продукты разной природы — в первом случае двойная, а во втором — комплексная соли. Отличаются эти соли друг от друга прежде всего величиной константы нестойкости. У типичных двойных солей константа нестойкости очень велика, у типичных комплексных солей она, наоборот, очень мала. Резкой же границы между двойными и комплексными солями не существует могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями констант нестойкости в зависимости от условий такие соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. [c.26]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Ионы двойной и комплексной солей [c.189]

Соли условно делят на простые, двойные и комплексные. Двойные и комплексные соли рассматриваются в дальнейшем (стр. 160). Простые соли делятся на средние, кислые и основные. [c.30]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

При нагревании с серой кадмий образует сульфид dS. Известны основные, двойные и комплексные соли кадмия. Соединения кадмия ядовиты [c.137]

Ионы двойной и комплексной солей [c.228]

От комплексных солей отличаются двойные соли в узком смысле, т. е. те двойные соли, которые при растворении в воде полностью или в значительной степени распадаются на ионы солей, из которых они построены. Но провести резкую границу между двойными и комплексными солями не удается. [c.432]

Резкой границы между простыми, двойными и комплексными солями провести нельзя. Наибольшую способность к образованию комплексных соединений проявляют элементы, располагающиеся в середине больших периодов системы Менделеева, например Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си, 2п. [c.162]

Химические свойства. Лантаноиды следуют в таблице за щелочноземельными металлами, в трехвалентном состоянии образуют оксиды, гидроксиды, различные простые, двойные и комплексные соли. Основность оксидов (и гидроксидов) увеличивается с увеличением атомного номера, а растворимость гидроксидов уменьшается, т. е. снижается тенденция к отрыву протона от воды с образованием растворимого аква-иоиа. [c.294]

ДВОЙНЫЕ И КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ 167 [c.167]

В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей первичные или кислые и вторичные или нейтральные оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей. [c.494]

Из всего сказанного следует, что принципиального различия между двойными и комплексными солями не существует. Оба указанных класса соединений представляют собой лишь крайние типы соединений высшего порядка, между которыми в действительности имеются все переходы от практически полной диссоциации комплекса (типичная двойная соль) до практически полного отсутствия ее (типичная комплексная соль). [c.176]

Указать сходство и различие между двойными и комплексными солями. [c.155]

ДВОЙНЫЕ И КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ 241 [c.241]

В таблице вещества расположены по алфавиту элементов, входящих в формулу, для которой принято наиболее распространенное написание. Это необходимо учитывать при отыскании в таблице кислых, основных, двойных и комплексных солей, для которых иногда допускается разное написание формул. [c.77]

Опыт 2. Двойные и комплексные соли. а. Наливают в две пробирки раствор КС1. В одной пробирке испытывают раствор на присутствие иона СГ, в другой — на присутствие иона К . Для этого в первую пробирку добавляют раствор нитрата серебра, в другую — [c.89]

Электролитическая диссоциация двойной и комплексной соли [c.159]

Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль окиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.720]

Из всего сказанного следует, что принципиального различия между двойными и комплексными солями не суи ствует. Оба [c.253]

Составить уравнение реакции электролитической диесоциа-ции K3[Fe( N)6l. Доказать опытным путем, что в растворе этой соли имеются ионы калия (см. работа 20, опыт 5). Какие соли называются комплексными Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями Составить уравнения электролитической диссоциации солей [c.202]

Кроме рассмотренных выше нормальных (средних), кислых и основных солей существуют также двойные и комплексные соли. Например двойные соли — КА1 (504)2, NH4Fe(504)2 комплексные— [Си (NHз) 4] 864, Kз[Fe( N)6], Naз[Al(OH)6]. [c.256]

Кислотные остатки во многих оксониевых соединениях могут бьпъ замещены на соли (преимущественно галоидные соединения металлоидов и электроотрицательных металлов) кроме того в большом количестве встречаются двойные и комплексные соли. [c.110]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Написать уравнения электролитической диссоциации следующих двойных и комплексных солей КА1 (ЗО , КСг (80,),, [Р1 (ННз)р,] С1 К, [Р1С1,], К, [Со (N0,),], [Си (ННЛ,]50,. [c.117]

Пособие состоит из девяти глав, в которых рассматриваются приготовле-ние растворов, очистка неорганических веществ, получение окислов, оснований, кислот и с лей, двойные и комплексные соли и т. д. Первое издание вышло в 1969 г. Новое издание значительно переработано. Введена глава, посвященная получению металлов и неметаллов термическим и электрическим способами. Значительно большее, по сравнению с программой, число работ позволяет преподавателю выбирать их исходя из возможностей лаборатории. [c.2]

Двойные соли — соединения более высокого порядка, чем нормальные соли. Резкой разницы между двойными и комплексными солями нет. Например, двойную соль хлорида магния и аммония МН4М С1з можно рассматривать как комплексную, где комплексообразователем является ион Mg +. Двойные соли имеют неустойчивую координационную сферу, поэтому равновесие диссоциации комплексного иона сдвинуто вправо [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология