ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторные электроды метода окисления — восстановления из "Справочник по физико-химическим методам исследования объектов окружающей среды" Ре2+ + СгаО - - РеЗ+ + СгЗ+. [c.437] После эквивалентной точки ионы железа (II) отсутствуют в растворе, а введенный избыток бихромата калия создает окислительно-восстановительную систему хрома о - /С Соответственно этому платиновый электрод после эквивалентной точки принимает потенциал окислительно-восстановительной системы хрома. Переход потенциала платинового индикаторного Электрода от одной окислительно-восстановительной системы к другой сопровождается скачком потенциала в точке эквивалентности, что указывает на конец титрования. [c.437] Кривые потенциометрического титрования в окислительно-восстановительных реакциях. Потенциал платинового индикаторного электрода зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Проследим изменение потенциала электрода при титровании соли железа перманганатом калия в кислой среде. [c.437] Можно пользоваться любым из этих уравнений, дающими одинаковые результаты. Однако для определения потенциала электрода до т. э., когда еще не все железо оттитровано, лучше использовать уравнение (48), а после т. э., когда к раствору добавлен избыток перманганата калия, — уравнение (49). [c.438] Добавив избыток КМПО4, будем считать, что ионы Ре полностью оттитрованы и число ионов Мп2+ постоянно. Тогда значение потенциала будет зависеть исключительно от изменения концентрации ионов МпО , и для его определения в т. э. можно использовать уравнения (48) и (49). [c.439] Зависимость (50) — суммарное уравнение равновесия. В точке эквивалентности ионы МпО вводят в раствор в количестве, соответствующем вышеприведенному суммарному ионному уравнению. Тогда при равновесии на каждый оставшийся ион приходится пять ионов Ре-+, т. е. [c.439] Вернуться к основной статье