ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стереохимия непереходных элементов из "Теоретические основы неорганической химии" Из трек примеров предыдущего раздела следует, что стереохимию простых молекул можно интерпретировать, исходя из того, что электронные пары на внешних орбиталях центрального атома стремятся занять положения возможно дальше друг от друга. Различные стереохимические конфигурации сведены в табл. 2.1. [c.46] Аналогично стереохимия молекулы воды определяется конфигурацией из четырех электронных пар вокруг центрального атома кислорода в этом случае имеются две неподеленные пары и две связывающие пары (рис. 2.9, б). [c.49] На этой основе можно легко предсказать структуры простых молекул (не содержащих переходных элементов), как показано в табл. 2.2. [c.49] Важно отметить, что ковалентности пять или более включают использование атомных -орбиталей и поэтому невозможны для элементов первого короткого периода, так как эти элементы не имеют доступных -орбиталей низкой энергии. Максимальная ковалентность указанных элементов — четыре, при использовании одной 25- и трех 2р-орбиталей. [c.49] СВЯЗЯМИ только приблизительно равны углам, предсказываемым на основании предыдущих рассуждений о корреляции электронов. Так, угол Н—N—Н в молекуле ЫНз равен 107,3°, а угол Н—О—Н в НгО равен 104,45° вместо ожидаемой величины 109,47° в каждом случае. [c.53] ОТ друга. Орбитали со связывающими электронными парами вытянуты между связанными атомами, и, таким образом, две орбитали этого типа находятся на весьма большом расстоянии друг от друга и энергия их взаимного отталкивания относительно низка. В результате этого возможные электростатические взаимодействия по величине располагаются в следующем порядке неподеленная пара — неподеленная пара неподеленная пара — связывающая пара связывающая пара — связывающая пара. В такой молекуле, как метан, четыре электронные пары находятся в одинаковом окружении (все пары — связывающие) и испытывают равное отталкивание друг от друга, так что молекула остается симметричной. При переходе от метана к аммиаку одна связывающая пара замещается неподеленной парой, большее отталкивание которой заставляет оставшиеся связывающие пары сблизиться, в результате чего угол между связями уменьщается. В молекуле воды с двумя иеподеленными парами это сближение еще больше, что вызывает уменьшение угла на 5°. [c.53] Вернуться к основной статье