ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроотрицательность из "Теоретические основы неорганической химии" Малликен считал, что сумма + Е является мерой электроотрицательности атома, так что в этом случае В более электроотрицателен. При подходящем коэффициенте пропорциональности коэффициенты электроотрицательности в интерпретации Малликеиа хорошо согласуются с величинами шкалы Полинга. Этот метод, хотя и опирается ма твердую теоретическую основу, имеет два главных практических неудобства. Во-первых, значения сродства к электрону часто нелегко получить. Во-вторых, величины I Е относятся к переходу электронов между атомными орбиталями, которые используются для образования связывающей молекулярной орбитали однако точный состав таких атомных орбиталей не всегда известен. [c.90] Таким образом, уравнение (3.19) можно использовать для вычисления коэффициента электроотрицательности в случае любого элемента, для которого известен ковалентный радиус. Наи-более серьезный недостаток этого исключительно удобного метода заключается в ненадежности значений ковалентных радиусов (разд. 2.6). Однако несмотря на это, коэффициенты элек-троотрицательпости, вычисленные таким методом, хорошо со-гласуются с величинами, установленными при помощи методов Полинга или Малликена. [c.91] Это МОЖНО связать с соответствующим уменьшением ионного радиуса, отмеченным в разд. 3.2 (первое правило Фаянса). [c.92] Полингом и другими исследователями, пытавшимися связать разность электроотрицательностей 1лга — Жв1 с ионным характером связи А—В, получены различные выражения. Проверка показала, что неточное определение термина электроотрицательность не оправдывает таких количественных соотношений. Поэтому приведенные значения коэффициентов электроотрицательности пригодны лишь для качественных рассмотрений молекулярных свойств. Все, что можно уверенно утверждать, — это то, что связи между атомами с сильно различающимися электроотрицательностями сильно полярны (т. е. преимущественно ионные), тогда как связи между атомами с близкими электроотрицательностями преимущественно ковалентны. [c.92] Вернуться к основной статье