Электроотрицательность

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. [c.309]

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Она зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, н пр. Тем не менее эго понятие полезно для качественного объяснения свойств химической связи и соединений. [c.37]

В связывающую орбиталь больш[ й вклад вносит орбиталь более электроотрицательного атома, а в разрыхляющую орбиталь менее электроотрицательного атома. [c.57]

Введение металлов, обладающ,их меньшей электроотрицательностью по сравнению с СиО и поэтому действующих как доноры электронов (щелочные или щелочноземельные металлы), повышает активность и снижает селективность. Электронные акцепторы (С1 , SO , S, Р), напротив, увеличивают селективность и уменьшают активность [74, 75]. [c.97]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Как видно из приведенных данных, в периодах наблюдается общая тенденция роста величины электроотрицательности, а в под- [c.37]

Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла иод действием поляризующего тока. Наибольшее распространение получила защита металлов при наложении на них катодной поляризации. При смещении потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений (по сравнению с величиной стационарного потенциала коррозии) скорость катодной реакции увеличивается, а скорость анодной падает (см. рис. 24.8). Если при стационарном потенциале Гкор соблюдалось равенство /а = /к, то при более отрицательном значении это [c.503]

Роль хлора, обладающего высокой электроотрицательностью, заключается в повышении эффективного заряда иона Pt +, что благоприятствует донорно-акцепторному взаимодействию электронов углеводорода — лиганда с -орбиталями центрального иона. [c.256]

В ljOy эффективный заряд на атоме кислорода ничтожно мал и связь С1—О близка к неполярной, тогда как в Na O эффективный заряд на атоме кислорода составляет —0,81, т. е. в этом соединении химическая связь сильно полярна. Понижение полярности связи в этом ряду соответствует уменьшению различия в электроотрицательностях элементов, образующих соединения. [c.81]

N1 Электроотрицательность. Понятие злектроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицателыюсть атома / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону X 2 (/ + Р)- Имеется около 20 шкал электроотрнцатель-нс сти, в основу расчета значений которых положены разные свойства в(ществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отли- [c.36]

Роль комплексообразователя может играть любой элемент периодической системы. В соответствии со своей химической природой неметаллические элементы обычно дают анионные комплексы, в которых роль лигандов играют атомы наиболее электроотрицательных элементов, например ИРРеК Кз(Р04 , KslPS I Что же касается типичных металлических элементов (щелочных и щелочноземельных ме-тал.лов), то способность к образованию комплексных соединеиий с не рганическими лигандами у них выражена слабо. Имеющиеся [c.95]

К ковалентным относятся гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неметаллических элементов. К ковалентным относятся, например, гидриды состава SIH4 и ВНд. По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями. [c.276]

Сочетание занятой а -орбитали Н и свободной a -орбитали 2 приводит к нулевому перекрыванию. Следовательно, такая комбинация орбиталей к акту химического взаимодействия не приводит. Сочетание свободной а5 " -орбитали Нд и занятой ir -орби-тали 2 энергетически невыгодно (иод электроотрицательнее водорода). Таким образом, в молекулах Hj и I2 нет орбиталей, которые могли бы привести к реакции непосредственно между молекулами. [c.199]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

I (Ър ). Поскольку иод электроотрицательнее водорода, в активированном комплексе I. .. Иг. ..1 происходит смещение электронной плотности от молекулы Н 2 к атомам I и разрыву связи Н—Н. [c.200]

Водородная связь по прочности превосходит ван-дер-ваальсово взаимодействие, и ее энергия составляет 8—40 кДж/моль. Однако она на порядок слабее ковалентной связи. Водородная связь характерна для соединений наиболее электроотрицательных элементов фтора (25—40 кДж/моль), кислорода (13—29 кДж/моль), азота (8—21 кДж/моль) — ив меньшей степени хлора и серы. [c.92]

По указанному механизму взаимодействуют с водой простые вещества наиболее электроотрицательных элементов (С1, Вг, Г). [c.239]

Примерно такой же характер изменения ДО (в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место и в случае остальных галидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [c.247]

Уравнение (22.5), таким образом, удовлетворительно описывает ряд основных особенностей дофазового осаждения металлов, но не раскрывает его механизм. В этом отношении более перспективными представляются работы, в которых Д п сопоставляется с электроотрицательностями металлов, работами выхода электронов из них и т. д. По Кольбу, Прзасиицкому и Геришеру, между ДЛ п и разностью работ выхода электрона из металла подложки [c.458]

Вследствие больших размеров и низкой электроотрицательности [c.339]

Для групповой орбитали Ф2 подходящей по условиям симметрии орбитали центрального атома нет, поэтому в ионе НР орбиталь фз играет роль несвязывающей (рис. 143). Четыре электрона (один от атома Н, два от двух атомов Р и один за счет заряда иона) распределяются на связывающей и несвязывающей а молекулярных орбиталях. Нахождение электронов на молекулярной а-несвязывающей орбитали соответствует концентрации избыточного отрицательного заряда иа концевых атомах. Следовательно, гидрогенат-ионы типа НХг должны быть наиболее стабильными в том случае, когда X — наиболее электроотрицательные атомы или их группировки. Так, в ионе НР связь почти в три раза прочнее межмолекулярной водородной связи (с. 92). [c.278]

Скорости гидрогенолиза неопентана в присутствии нанесенных КН-, Ки-, Рс1-, Оз-, 1г-, Р1-, Си- и Аи-катализаторов при 250 °С, отнесенные к единице поверхности металла, сильно отличаются друг от Друга, в ряде случаев в 100 раз наиболее активным является Ки-катализатор, наименее активным — Аи. При этом порядок активности коррелируется со степенью заполнения -уровня металла. Среди исследованных металлов У1П группы, а также Си и Аи, лишь 1г, Pt и Аи активны в реакции изомеризации неопентана в изопентан, что, по мнению авторов [34], обусловлено высокой электроотрицательностью этих металлов. [c.94]

Соединения бора (III). Степень окисления +3 у бора проявляется в соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, элементами, т. е. Е галидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах и в соответствующих. шионных борат-комплексах, простейшие из которых приведены ниже [c.437]

Взаимным отталкиванием связывающих и несвязывающих электронных пар центрального атома можно объяснить влияние на величину валентных углов природы периферических атомов (или их группировок). Например, в рядах И )Ы (107,3°) и МРз(102°), Н2О (104,5°) и 0р2(103°) валентные углы уменьша-птся. Связывающее электронное облако занимает тем меньший объем (локализовано в большей степени), чем выше электроотрицательность периферического [c.76]

Bei эти ионы имеют тетраэдричеекое или искаженно тетраэдрическое строение. Учитывая различие в электроотрицательностях атомов, можно считать, что степень окисления фосфора в указанном ряду изменяется от —3 до +5. [c.369]

Таким же образом можно объяснить уменьшение термической устойчивости по мере увеличения электроотрицательности атома внешней сферы в ряду KNO3—HNO3—FNO3 [c.257]

В зависимости от типа менее электроотрицательного, чем кремний, элемента тип связи в силицидах изменяется от ионно-ковалентного до металлического. Силициды X- и -элементов I и II групп, например Са231, СаЗ и Са312,— полупроводники. В химическом ошошении силициды этого типа неустойчивы. Они более или менее легко разлагаются водой и особенно кислотами. [c.412]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.24 , c.25 ]

Общая химия (1984) -- [ c.99 ]

Химия (1986) -- [ c.60 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.56 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.65 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.22 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.592 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.79 , c.190 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.103 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.75 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.78 ]

Общая химия (1987) -- [ c.48 , c.454 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.51 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.173 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.42 ]

Химия (1978) -- [ c.156 , c.215 , c.321 , c.323 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.116 , c.150 , c.155 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.10 , c.11 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.25 , c.356 ]

Общая химия (1979) -- [ c.102 , c.106 , c.323 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.443 , c.444 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.153 , c.160 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.51 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.77 , c.78 , c.83 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.212 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.75 , c.76 ]

Химия (2001) -- [ c.40 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.70 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.35 , c.36 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.51 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.362 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.51 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.57 , c.122 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.29 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.79 , c.80 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.42 , c.140 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.75 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.702 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.523 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.416 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.93 , c.99 , c.100 , c.105 , c.323 , c.325 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.250 , c.261 , c.265 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.304 , c.429 , c.430 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.174 , c.175 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.92 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.46 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.2 , c.4 , c.5 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.49 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.21 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.63 , c.66 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.122 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.167 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.73 , c.75 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.95 , c.96 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.212 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.174 , c.175 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.62 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.124 , c.125 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.118 , c.119 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.24 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.302 , c.403 ]

Физические методы в неорганической химии (1967) -- [ c.51 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.56 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.66 , c.115 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.158 , c.160 , c.462 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.101 ]

Химия (1985) -- [ c.48 , c.50 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.3 , c.34 , c.51 , c.62 , c.73 , c.74 , c.126 , c.190 , c.255 , c.258 , c.258 , c.344 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.61 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.57 , c.58 ]

Химия (1975) -- [ c.82 , c.84 ]

История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.125 , c.183 , c.196 , c.202 , c.229 , c.252 , c.255 , c.258 ]

Общая химия (1974) -- [ c.168 , c.170 , c.218 , c.224 , c.468 , c.469 , c.470 , c.478 , c.547 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.146 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.56 ]

Химия (1982) -- [ c.35 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.14 , c.15 , c.56 , c.57 , c.76 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.304 , c.429 , c.430 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.47 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.122 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.117 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.120 , c.121 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.124 , c.125 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.71 , c.123 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.33 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.36 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.97 , c.161 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.162 , c.464 , c.468 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.122 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.29 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.12 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.203 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.69 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.34 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.204 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.35 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.60 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.121 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.47 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.136 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.32 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.77 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.18 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.29 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.145 , c.190 , c.204 , c.205 , c.208 , c.209 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.95 , c.122 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.94 , c.120 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.267 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.43 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.107 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.64 , c.153 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.31 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.31 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.177 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.87 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.87 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.523 ]

Предмет химии (0) -- [ c.87 ]

Неорганическая геохимия (1985) -- [ c.157 , c.158 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.117 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.25 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.11 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология