ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Силы поляризации из "Теоретические основы неорганической химии" Следует отметить, что сходство полностью исчезает, когда переходный элемент находится в более низкой степени окисления. [c.241] Переходные элементы с более низкими степенями окисления имеют несвязывающие элементы на п—1 ) -орбиталях, и поэтому их электронная конфигурация не совпадает с электронной конфигурацией инертного газа. Теперь уже правила Фаянса не применимы хотя основность данного элемента повышается с понижением его степени окисления (третье правило Фаянса), основность элемента с данной степенью окисления понижается с увеличением порядкового номера элемента, т. е. при переходе сверху вниз по подгруппе переходных элементов. Это обратно поведению непереходных элементов, отраженному в первом правиле Фаянса. Итак, следует подчеркнуть, что при движении сверху вниз по подгруппе переходных элементов относительная устойчивость высших степеней окисления повышается, а основность данной степени окисления (меньшей, чем групповая валентность) понижается. Этот эффект настолько ярко выражен, что элементы второго и третьего рядов переходных элементов почти полностью неосновные (табл. 7.2). [c.241] Наиболее вероятная форма существования этих элементов в растворе —в виде комплексных ионов. [c.242] В связи с нестрогостью определения величин электроотрицательности (разд. 3.7) эта концепция не получила широкого распространения в химии переходных элементов, химические свойства которых лучше рассматривать с точки зрения энергии ионизации и электродных потенциалов (табл. 7.2). [c.242] Вернуться к основной статье