ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вода как растворитель. Кислоты и основания из "Теоретические основы неорганической химии" Однако для неводных растворителей такие определения не применимы. [c.320] Лоури и Брёнстед (1923) постулировали, что кислота — это вещество, которое способно терять протоны, а основание — это вещество, которое способно приобретать протоны или отдавать электронную пару при образовании координационной связи с протоном, т. е. [c.320] Здесь молекула аммиака, имеющая неподеленную пару электронов, играет роль основания, а координационно ненасыщенная молекула хлорида алюминия выполняет роль кислоты. Кислотно-основное титрование для этих веществ можно выполнить в реакционно не активных (апротонных) растворителях. Эти определения применяют в основном к растворителям, которые не имеют ионизируемого водорода, таким, как жидкая двуокись серы, трифторид брома и бромная ртуть(II). Однако такие определения не получили широкого распространения, потому что ввиду их общности большинство химических реакций становится кислотно-основными равновесиями. [c.321] При этом /Сж=(НзО+][ОН-]=1,02-10- г-ион л при 25°. В этом случае ион водорода в водном растворе существует в виде иона оксония Н3О+, существование которого можно обосновать следующим образом малый по размеру протон должен обладать большой поляризующей способностью и как следствие притягивать отрицательно заряженный конец диполя молекулы воды сильнее, чем любой другой катион. Эта поляризация достаточна для формирования ковалентной (координационной) связи между протоном и молекулой воды с образованием Н3О+. Аналогично ион МН/ образуется в растворе жидкого аммиака, ион СНзСООН —в растворе ледяной уксусной кислоты и т. д. Очевидно, способность протонных растворителей взаимодействовать с протоном необходимо учитывать в первую очередь при решении вопроса, будет или не будет протекать ионизация растворенного вещества. [c.324] Вернуться к основной статье