ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотерма реакции из "Техно-химические расчёты Издание 2" Найденное опытом значение gKp при 400° С равно 1,87. [c.249] Таким образом, если для той или иной реакции неизвестна температурная зависимость изменения свободной энергии реагирующих компонентов, то вычисление константы равновесия по уравнению изотермы сводится к подсчету Кр по уравнению изобары и изохоры, на чем мы уже останавливались выше. [c.249] Пример 2. Подсчитать константу равновесия реакции разложения циклогексана до этилена при 727° С (Г = 1 000° К) и давлении 1 ата, а также равновесный состав газа при этой температуре. [c.250] Следовательно, в равновесной смеси количество этилена составляет 8,9% и циклогексана 91,1%. [c.251] Подсчитать так же константу равновесия этой реакции при Г= 1 ООО К. [c.251] Решение. В соответствии с законом Г. И. Гесса изменение свободной энергии четвертой реакции должно равняться разности изменения свободных энергий окиси углерода, с одной стороны, метана и водяных паров — с другой, т. е. [c.251] Отрицательное значение AF, показывает, что при температуре 727 С процесс окисления окиси углерода парами воды идет с потерей свободной энергии. Это означает, что при i = 727 С способность к химическому взаимодействию в прямой реакции (СО-j-HgO ) преобладает над этим же свойством обратного процесса ( Og + Hg - ) или, как иногда принято выражаться, химическое сродство между исходными веществами (СО и HgO) при данных условиях больше, чем между продуктами реакции (СОз и Hg). Это означает также, что реакция при этих условиях сдвигается в правую сторону, т. е. в сторону образования Og и Hg. [c.252] Приведенные соотношения парциальных давлений реагирующих компонентов показывают, что с понижением температуры константа равновесия понижается, а следовательно, уменьшается и числитель уравнения для Кр, т. е. понижается концентрация СО и Н2О и увеличивается вместе с тем концентрация водорода. [c.253] Вернуться к основной статье