Изотерма реакции

Уравнение изотермы реакции [c.247]

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Дифференцируя уравнение изотермы реакции (VIII, 31) по Тс учетом, что Pq, р , Pg и Рр заданы и, следовательно, не зависят от температуры, получаем [c.270]

Изотерма реакции определяет собой значение константы равновесия реакции в зависимости от температуры и изменения свободной энергии АР) реагирующих компонентов [c.190]

При технологических расчетах константу равновесия часто определяют с помощью энергии Гиббса при постоянном давлении (С) или при постоянном объеме (f). При стандартных условиях (коэффициент активности газообразных компонентов 7 = 1) уравнения изотермы реакции, связывающие константу равновесия с изменением-энергии Гиббса, имеют вид [c.32]

Заменяя в уравнении изотермы реакции (104) значения изменения свободной энергии или работы выражением их через изменение энтропии (AF = AI—TAS) или A= q—TAS), получим одно из уравнений энтропийного метода [c.193]

Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом (1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить (АгО)я.г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [c.248]

Уравнение (16) имеет чрезвычайно большое значение в практике термодинамических расчетов п называется уравнением изотермы реакции о применении его к решению практических задач см. главу V. [c.92]

Таким образом, мы опять пришли к уравнению (16) изотермы реакции. [c.96]

В качестве стандартных обычно принимают состояния, когда парциальные давления (или фугитивности) каждого газообразного компонента равны одной атмосфере или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а конденсированные вещества (жидкости и твердые тела) в чистом состоянии находятся под давлением 1 атм . В этих условиях уравнения изотермы реакции (см. 94) принимают вид [c.282]

Для стандартного состояния системы уравнение изотермы реакции, как и для реакции, (см. 75) протекающей в газовой фазе, может быть представлено в виде [c.260]

Рпс. У1-31. Изотермы реакции дегидрогенизации бутана [c.280]

На рис, У1-30 даны изотермы реакции дегидрогенизации изо-пропилбензола, установленные путем лабораторного исследования прп непрерывном действии реактора в течение 90 мин [c.280]

Уравнение изотермы реакции позволяет определять направление самопроизвольного течения химических процессов, ие прибегая для этого к эксперименту. Если ожидаемое изменение энергии Гиббса системы AG > О, то рассматриваемое направление процесса при данных условиях несамопроизвольно. Если AG = О, то при данных условиях система находится в состоянии равновесия и никакие процессы в ней происходить не могут. П лишь в случае, когда AG < О, процесс пойдет в рассматриваедюм направлении самопроизвольно. [c.134]

Если концентрация реагентов в идеальном растворе выражена через молярность , то уравнение изотермы реакции принимает внд [c.133]

Значение ДОр определяют с помощью уравнения изотермы реакции, предложенного Вант-Гоффом [c.96]

Такой же результат дает решение этой задачи путем расчета химического сродства системы по уравнению изотермы реакции (11.79), в котором для удобства натуральные логарифмы заменяются десятичными [c.143]

Уравнение изотермы реакции в растворах в общем случае записывается в виде [c.217]

Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа (разд. 24.2) [c.174]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

Уравнение изотермы реакции позволяет определить направление реакции. Проведенный выще анализ позволяет утверждать следующее [c.247]

Дифференцируя уравнение изотермы реакции (Х.ЗО) по температуре (с учетом, что р , р , р, и заданы и, следовательно, от температуры не зависят), получаем [c.248]

Изотерма реакции конверсин метана (исходя из значения определится по уравнению (104) [c.193]

В уравпеннн (2) (или, как его часто называют, уравнении изотермы реакции) фигурируют парциальные давления р , р . .. и т. д. реагирующих веществ в системе, находящейся в состоянии устойчивого равновесия. [c.128]

Подйтавив в уравнение изотермы реакции только что найденные парциальные давления, получим [c.129]

Рис. 1-30. Изотермы реакции дегидрогенизации изопропилбен-зола.

Выражение (11.79) в 1886 г.- было получено Вант-Гоффом и называется уравнением изотермы реакции. Позже выяс1шлось, что это уравнение было получено Гиббсом еще в 1876 г. [c.134]

Уравнение изотермы реакции. При изучении химической реакции важно знать, будет ли она протекать, а если буде1, то в каком направлении. На это можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики, согласно которому, всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии. [c.249]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.467 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.457 , c.458 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.264 , c.265 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.59 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.184 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.306 , c.324 , c.366 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.126 , c.149 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.112 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.57 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.59 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.112 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.54 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.340 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология