ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Задачи и упражнения по общей химии" Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. [c.189] Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления, — анодом. [c.189] Но поскольку ф1 ф2, то в этих условиях на катоде будет выделяться именно водород. [c.190] Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного раствора ([Н+]=10 моль/л) соли никеля. Здесь потенциал водородного электрода фз =—0,41 В (см. стр. 180). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) ф1 ф2, и на катоде будет выделяться никель. [c.190] Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенцпалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрацип соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190] Этот процесс характеризуется более низким значением электродного потенциала, чем остальные возможные анодные процессы (ф С Ф и Фз ф°). Поэтому при указанных условиях на аноде будет происходить именно окисление меди. [c.191] Хотя В ЭТОМ случае Ф1 Фг, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным пepeнaпpялieниeм второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.191] Пример I. Написать уравнения ароцеосов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. [c.191] Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия (в катодном пространстве) и серная кислота (в анодном пространстве). [c.192] Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ. [c.192] Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося пре-враш,ению веш,ества Э — его эквивалентная масса I — сила тока / — время f —постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.193] Пример 2. Ток силон 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. [c.193] Пример 3. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся кислорода и водорода (условия нормальные). [c.193] Здесь V — объем выделившегося газа, л Уэ — его эквивалентный объем, л/моль. [c.193] Вернуться к основной статье