ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы образования ковалентной связи из "Общая химия 1982" Следовательно, за счет неспаренных электронов атом азота может участвовать в образовании трех ковалентных связей. Это н происходит, например, в молекулах N2 или ЫНз, в которых ковалентность азота равна 3. [c.128] Опытом установлено, что четыре связи N—Н в ионе аммония во всех отноше пях равноценны. Из этого следует, что связь, образованная донорно-акцепторным способом, не отличается по своим свойствам от ковалентной связи, создаваемой за счет не-спаренных электронов взаимодействующих атомов. [c.131] Другим пр] мером молекулы, в которой имеются связи, образо ванные донорно-акцепторным способом, может служить молекула окс1 да азота(I) NoO. [c.131] Таким образом, в оксиде азота(I) ковалентность центрального атома азота равна четырем, а крайнего — двум. [c.132] Атомы всех элементов второго периода имеют во внешнем электронном слое четыре орбитали при отсутствии а -орбиталей в предыдущем слое. Следовательно, на валентных орбиталях этих атомов может разместиться не более восьми электронов. Это означает, то максимальная ковалентность элеме.чтсв второго периода равна четырем. [c.132] Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалент ЫХ связей получила название насыщаемости ковалентной связи. [c.132] Вернуться к основной статье