Способы образования ковалентной связи

СПОСОБЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ [c.53]

Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах СН4, ЫНз и в ионе Могут ли существовать ионы СН5 и КНа"" [c.61]

Способы образования ковалентной связи. Валентность. Так как нахождение двух электронов в поле действия двух ядер энергетически выгоднее, чем пребывание каждого электрона в поле своего ядра, то в образовании ковалентной связи принимают участие все одноэлектронные орбитали внешнего энергетического уровня. Например, атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне [c.54]

Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах СН4, NH3 и в ионе NHj. Могут [c.61]

Ковалентную связь, образованную донорно-акцепторным способо.м, иногда кратко называют донорно-акцепторной связью. Под этим термином следует, однако, понимать не особый вид связи, а лишь определенный способ образования ковалентной связи. [c.125]

Способы образования ковалентной связи 131 [c.131]

Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле ЫНз и в ионе ЫН [c.27]

Образование связей. Теперь можно обсудить способы образования ковалентных связей и установить, какие характерные особенности молекул в результате этого формируются. Образование ковалентных связей за счет обобществления электронов является результатом перекрывания и взаимодействия частично заполненных атомных орбиталей. Возникающие при этом молекулярные орбитали (связи) могут быть адекватно представлены в виде простой суммы геометрических характеристик индивидуальных атомных орбиталей. На схеме, приведенной ниже, изображены молекулярные орбитали (ковалентные связи) между атомами водорода и фтора в молекулах Нг, Рг и НР. Обозначе- [c.15]

Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой валентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для общей электронной пары, называется обменным. Но нередко валентность элемента [c.95]

Однако это не особый вид связи, а лишь иной механизм (способ) образования ковалентной связи. По свойствам четвертая N—Н-связь в ионе аммония ничем не отличается от остальных трех. [c.67]

Назовите и проиллюстрируйте конкретными примерами основные способы образования ковалентной связи. [c.84]

Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов представляет электроны для образования общих электронных пар, носит название обменного механизма. Нередко число образуемых элементом связей превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Это связано с тем, что кроме рассмотренного механизма образования ковалентной связи существует и иной, заключающийся в том, что один из атомов представляет для этого процесса уже готовую (неподелен-ную) электронную пару, а другой — свободную орбиталь [c.113]

Способы образования ковалентной связи. Как уже говорилось, общая электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, мол ет образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных взаимодействующих атомах. Это происходит, например, при образовании таких молекул как Нг, НС1, СЬ. Здесь каждый из атомов обладает одним неспаренным электроном при взаимодействии двух таких атомов создается общая электронная пара — возникает ковалентная связь. [c.128]

V - Способы образования ковалентной связи........... [c.3]

Механизм образования ковалентной связи за счет двух-электронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцеп-торным. Образованная таким путем ковалентная связь часто называется донорно-акцепторной или координационной связью. Однако это не особый вид связи, а лишь иной, донорно-акцепторный механизм (способ) образования ковалентной связи. [c.57]

Первоначальное определение [11] координационной ковалентной связи, очевидно, не стремилось установить фундаментальное различие между этой и любой другой ковалентной связью. Слово координационный употреблялось только для обозначения воображаемой разницы в способе образования ковалентной связи. [c.53]

Идея о стремлении атомов к образованию общей электронной пары за счет одиночных электронов каждого из двух реагирующих атомов была положена в основу объяснения способа образования ковалентной связи. В соответствии с этим возникло представление о валентности, измеряемой числом одиночных электронов, идущих на образование общих электронных пар. Здесь валентность выражается только числовым значением, без знака. [c.64]

О ступенчатом характере льюисовского кислотно-основного взаимодействия. Один из способов образования ковалентной связи — льюисовское кислотно-основное взаимодействие приводит к прямым и обратным опиям. Пока, по-видимому, нет прямых данных, подтверждающих постадийный характер таких реакций, однако по ряду косвенных признаков можно ожидать, что и в этих случаях перенос электронной пары происходит ступенчато [c.33]

Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой вапентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда к 1ждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для образования общей электронной пары, называется обменным. Но нередко валентность элемента превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Происходит это потому, что помимо обменного механизма образования ковалентной связи существует и другой, заключающийся в том, что один атом отдает в общее пользование неподеленную пару электронов, а партнер предоставляет свободную орбиталь. Первый называется донором, а второй — акцептором. Ковалентную связь, образующуюся за счет неподеленной пары электронов донора и свободной орбитали акцептора, называют донорно-акцепторной связью. Схематически ее образование может быть показано так [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология