ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация атомных электронных орбиталей из "Общая химия 1982" в молекуле водорода (рис. 27, стр. 120) перек )ыванпе атомны.х 5-злектронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взанмодейств) ЮШ.НХ атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется о-связью (с и г м а -связь). [c.133] Т)блака атома кпслорода ориентированы во взаимно перпендикулярных направлепкйх, то молекула Н О имеет, как показано иа рис. 36, угловое строение, причем можно ожидать, что угол между связями О—Н будет составлять 90°. [c.135] Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах ЫНз и Н2О соответствуют действительности. Значительная полярность молекул воды (и = 1,84 О) и аым 1ака (и = 1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О нмеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (в а л е н т н ы е углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молбг уле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135] Схема перекрывания 2о-злбк-тронных облаков атомов фтора с 25-н 2р-электронными обла.чами атома бериллия (для каждой связп отдельно). Области перекрыва.чня электронны.х облаков заштрихованы. [c.137] Очевидно, что этому типу гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.138] Поэтому молекула ВРз построена в форме правильного тре голы 1ка, в центре которого расположен атом бора, а в вершп1 ах — атомы фтора. Все три связи В—Р в молекуле ВРз равноценны. [c.138] При образовании молек лы метана СН4. Поэтому молекула метана имеет оюрму тетраэдра, причем все четыре связи С—Н в этой молекуле равноценны. [c.138] Прн образовании молекулы аммиака также происходит зр -тяб-ридизация атом[ ых орбпталей центрального атома (азота). Именно поэтому валентный угол НКН (107,8°) близок к тетраэдрическому. Небольшое отличие этого угла от 109,5° объясняется, как и в молекуле воды, асимметрией в распределении электронных облаков вокруг ядра атома азота из четырех электронных пар три участвуют в образовании связей N—Н, а одна остается неподеленной. [c.139] Как показывают рпс. 39, 41 и 42, гибридные электронные облака смещены относительно ядра атома. Поэтому центр электрического заряда неподеленной электронной пары, находящейся на гибридной орбитали, не совпадает с положением атомного ядра, т. е. с центром имеющегося в атоме положительного заряда. Такое смещение заряда неподеленной электронной пары приводит к появлению дипольного момента вносящего существенный вклад в суммарный дипольный момент молекулы. Из этого следует, что полярность молекулы зависит не только от полярности отдельных связей и пх вза.чмного расположения (см. 40), но и от наличия неподеленных электронных пар на гибридных орб 1талях и от пространственного расположения этнх орбиталей. [c.139] Вернуться к основной статье