ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Общая химия 1986" Это — уравнение процесса разложения пероксида водорода, о котором говорилось выше. [c.338] Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью н с безвредностью продукта его восстановления (Н2О). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% раствор— дезинфицирующее средство), в пищевой промыш ленности (при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.338] Во внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбпталях (ns np ). Галогены обладают значительным сродством к электрону (табл. 23) —их атомы легко присоединяют электрон, образуя однозарядные отрицательные ионы, обладающие электронной структурой соответствующего благородного газа (ns np ). Склонность к присоединению электронов характеризует галогены как типичные неметаллы. Аналогичное строение наружного электронного Слоя обусловливает большое сходство галогенов друг с другом, проявляющееся как в нх химических свойствах, так и в типах и свойствах образуемых ими соединений. Но, как показывает сопоставление свойств галогенов, между ними имеются и существенные различия. [c.338] В табл. 23 приведены некоторые свойства атомов галогенов и образуемых ими простых веществ. [c.338] В отличие от других галогенов, фтор в своих соединениях всегда находится в степени окисленности —1, поскольку среди всех элементов он обладает самой высокой электроотркцатель-ностью. Остальные галогены проявляют различные степени окисленности от —1 до -1-7. [c.339] Вернуться к основной статье