ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Явление электролиза. Законы Фарадея из "Производство электрических аккумуляторов" Прохождение постоянного тока через проводники второго рода вызывает химическое разложение вещества. На электродах при этом образуются продукты окисления — восстановления. На положительном электроде (аноде) протекает окисление, на отрицательном (катоде) — восстановление. Процесс разложения вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. [c.11] Таким образом, на катоде происходит процесс восстановления меди (присоединение электронов к ионам Си++), которая выделяется на данном электроде в виде металла. [c.12] Хлор выделяется на аноде в виде пузырьков газа. Таким образом, на аноде наблюдается процесс окисления ионов хлора (потери электронов). [c.12] Таким образом, в процессе электролиза водного раствора хлорной меди на аноде наряду с хлором выделяется также кислород, а на катоде (кроме меди) выделяется водород. До сих пор предполагалось, что электролиз раствора СиСЬ проводится с нерастворимым анодом, например, изготовленным из платины. Если в качестве анода применить медную пластину (растворимый анод), то в процессе электролиза происходит также растворение (окисление) анода переход меди в раствор в виде двухвалентных ионов. [c.12] Если т выражено в граммах, а Q — ъ кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении одного куло на электричества. Количество вещества, окисляющееся или восстанавливающееся на электродах при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента этого вещества. [c.13] Электрохимические эквиваленты ряда веществ, выраженные в мг1к и в г/а ч, приведены в табл. 2, там же приведены атомный вес, валентность и эквивалентные веса этих веществ. [c.13] Водород Железо Кислород Никель Свинец. Серебро Цинк. Медь. Ртуть. [c.14] Уравнение (14) позволяет найти т для данного вещества при прохождении через электролизер Q кулонов электричества или найти Q, если известно т. [c.14] Электролизеры, служащие для определения количества электричества, называются кулометрами. [c.14] Для точной работы кулометров необходимо, чтобы в нем протекал лишь один электрохимический процесс без каких-либо побочных реакций и чтобы продукты электролиза были доступны точному взвешиванию или измерению. [c.14] Этим условиям удовлетворяют ряд кулометров (серебряный, медный, ртутный и т. д.). Простейшим и доступнейшим из них является медный кулометр. Электролитом для данного куломет-ра служит 10—20-процентный водный раствор сернокислой меди, в который добавляется серная кислота из расчета 50 г на 1 л электролита для увеличения электропроводности раствора. [c.14] Материалом для электродов служит медь. [c.14] Поверхность катода должна быть в несколько раз больше поверхности анода. [c.14] Как было показано на примере электролиза раствора СиСЬ, на электродах при электролизе часто протекает несколько электрохимических процессов, один из которых в зависимости от назначения электролиза считается главным, а остальные рассматриваются как побочные. [c.15] При электроосаждении металлов часть электричества расходуется на выделение водорода. Для этих процессов главным является осаждение металла, а побочным — выделение водорода. [c.15] При электролизе воды главным процессом на катоде является, наоборот, выделение водорода, а другие возможные процессы, например восстановление металлических примесей, — относятся к числу побочных. [c.15] При заряде аккумулятора на последней стадии процесса заряда значительная часть электричества расходуется на газовыде-ление и лишь малая часть его — на основной процесс. [c.15] Законы Фарадея не указывают, какое из веществ в растворе подвергается лри электролизе изменению, а только вырал ают зависимость между прошедшим количеством электричества и количеством грамм-эквивалентов всех веществ, претерпевающих химические изменения в результате электролиза. [c.15] Следовательно, при применении законов Фарадея должны быть учтены как главные, так и побочные процессы. [c.15] Вернуться к основной статье