Явление электролиза. Законы Фарадея

Проводя дальнейшие изыскания и опыты с электричеством, известный английский ученый-физик Михаил Фарадей (1791—1867) изучил явления электролиза с количественной стороны и установил поныне действующие законы электролиза (приведены ниже). [c.4]

Изучая явления электролиза, Фарадей (1834) на основе опытных данных вывел следующие законы. [c.142]

М а й к л Фарадей (1791 —1867)—один из крупнейших английских физиков п химиков. Большая часть его работ относится к области электричества. Ои установил законы электролиза, открыл явление электромагнитной индукции. Впервые получил в жидком виде ряд газов (хлор, аммиак и др.). Открыл бензол и нзобутилен. [c.298]

В 1825 г. Фарадей обнаружил в светильном газе бутилен и бензол. Вскоре после этого он сконцентрировал свое внимание на изучении электрических явлений и установил, что электричество, возникающее при трении веществ, и гальваническое электричество идентичны. В 1831 г. Фарадей обнаружил электрические и электромагнитные индукционные токи. В 1834 г. он установил основные количественные законы электролиза. [c.84]

Вся жизнь Фарадея — это ряд открытий. Он получил ряд новых соединений, в том числе бензол, впервые осуществил сжижение хлора. В 1821 г. Фарадей создал лабораторную модель электромотора. В 1831 г. он открыл явление электромагнитной индукции — возникновение электрического тока при относительном движении проводника и магнита. Фарадею мы обязаны и открытием самоиндукции. В 1833—1834 гг., изучая протекание электрического тока через растворы солей, оснований и кислот, он установил законы электролиза. Терминология, предложенная Фарадеем, используется и сейчас. В 1824 г. он стал членом Лондонского королевского общества, а спустя год — директором Британского королевского института. Фарадея называли самым одаренным из одаренных. Его самоотверженность, страсть к науке и благородство вызывали всеобщее уважение. [c.70]

Майкл Фарадей (1791—1867)—один из самых знаменитых ученых XIX в., родился в Лондоне. Был принят в лабораторию Дэви в Королевском институте в качестве лаборанта, затем стал ассистентом, а в 1828 г. — руководителем этой лаборатории. Кроме законов электролиза, Фарадей открыл явление электрической индукции, на котором основана вся современная электротехника. [c.202]

Изучение свойств гальванического тока привело к результатам, которые ознаменовали начало новой эры в учении об электричестве. X. Эрстед (1820) сообщил о магнитном действии электрического тока, Г. Ом (1825) установил прямую зависимость силы тока от напряжения в цепи, А. Ампер (1826) разработал теоретические основы электродинамики, М. Фарадей открыл явление электромагнитной индукции (1831) и законы электролиза (1833—1834), Д. Джоуль (1841—1843) опубликовал работы по тепловому действию электрического тока. Эти и другие научные достижения заложили основы двух направлений — электрохимии и электротехники. [c.6]

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Английский физик Фарадей, ассистент и ученик Дэви, в 1833 г. открыл эавнси< мость между количеством вещества, выделяющимся при электрохимической реакции, и затраченным на этот процесс количеством электричества (законы электролиза, см. 8.1U. В 1834 г. Фарадей ввел в науку такие понятия как подвижность заряженных частиц, катод, анод, ноны, электролиз, электролиты, электроды. Однако лишь в конце XIX в. благодаря работам шведского физико-химика Аррениуса удалось выявить закономерность в поведении заряженных частиц в растворах и расплавах солей. При исследовании растворов солей было установлено, что вещества в растворе ведут себя так. как если бы они образовывали большее число частиц, чем это соответствует их концентрации. Такое явление Аррениус объяснил образованием в растворе солей в виде более мелких, чем молекулы, положительно н отрицательно заряженных час тиц — ионов (теория электролитической диссоциации, см. 7.2). [c.209]

Впервые количественные соотношения между электрической энергией и химическими превращениями, с ней связанными, были установлены Фарадеем (1794—1867), а введенная им в науку номенклатура сохранилась и в настоящее время. Таковы, например, прсдложйи1ые им термины электроды, анод, катод, электролит, электролиз, анион и катион. Фарадей также установил, что прохождение тока вызывает неодинаковые явления на различных металлических электродах одни металлы, находясь в положении анодов, растворяются, другие же не изменяются и служат лишь передатчиками электричества из внешней цепи в раствор, причем на них выделяются продукты электролиза примером растворимых анодов могут служить медь, серебро, а примером нерастворимых — платина, графит. Исследования Фарадея позволили ему установить два следующих основных закона электролиза [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология