ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Решение уравнения Шрёдингера из "Физические методы в неорганической химии" Для неионизованного атома имеется лишь ограниченное число решений уравнения Шрёдингера, удовлетворяющих всем сформулированным выше требованиям. Такие дозволенные решения называются собственными функциями, и каждое из них описывает состояние — орбиталь, на которой в атоме могут находиться два электрона. Приемлемые решения для первых трех оболочек атома водорода приведены в табл. 1-2. Орбитали отличаются нижними индексами при г) каждая орбиталь однозначно определяется набором квантовых чисел п, I н т, где п соответствует основному номеру оболочки (мы еще остановимся на квантовых числах более подробно). Уравнения для г з р разделяются на радиальную часть г (г) (зависящую от расстояния г) и угловую часть г 3(е,(являющуюся функцией углов 0 иф). Полная волновая функция представляет собой просто произведение этих двух частей, т. е. гр = г1з(е,ф) 13(г).Выражения для 5-орбиталей не включают никакой зависимости от углов, и поэтому они обладают сферической симметрией. [c.21] Вернуться к основной статье