ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Объёмный анализ Том 1" Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, мы можем пренебречь ее гидролизом, потому что- ВОН и НА будут полностью диссоциированы в разбавленных растворах. Реакция растворов таких солей нейтральна. [c.26] Напротив, соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется в воде в значительной степени. В этом случае превращение по уравнению (20) не имеет значения, так как НА — сильная кислота реакция же (19) пойдет в заметной степени слева направо, раствор будет содержать избыток ионов Н+ и будет иметь кислую реакцию. Для солей слабых кислот и сильных оснований можно сказать обратное. [c.27] Если и кислота и основание, образующие соль, слабые, то обе реакции по уравнениям (19) и (20) протекают совместно, хотя раствор такой соли может быть практически нейтральным он будет содержать заметные количества и кислоты и основания в их недиссоциированных формах. Примером может служить раствор ацетата аммония, который пахнет и уксусной кислотой и аммиаком. [c.27] В чистом растворе соли величины а и Ь естественно, равны нулю, и тогда уравнения (27) и (28) превращаются в обычное уравнение гидролиза (23). [c.29] Пример. К О.Ш раствору хлорида аммония прибавлена соляная кислота в количестве, отвечающем ее концеиграции в растворе, равной Ю Л1. Следовательно, а = Ю- с =10-1 = 1,8-Ш-5. По уравнению (27) находим х = 5-10 . Таким образом, общая концентрация водородных ионов после добавления кислоты будет равна 10- + 5 -10- , что практически не отличается от Ю . [c.29] Для солей типа ВгА (где А — анион слабой двуосновной кислоты НзА) или типа ВАг (где В — катион слабого двухвалентного основания) все уравнения гидролиза остаются теми же, без изменений только для Ка И Кь этих уравнениях надо брать в т о-р ы е константы ионизации соответствующих кислот и оснований. [c.29] Заметьте, что здесь концентрация водородных ионов ( и степень гидролиза ) не зависит от концентрации соли. Это, конечно, не совсем правильно, ибо мы сделали в расчетах ряд упрощений, но все же для большинства практических целей мы можем пользоваться уравнениями (32) и (33). Растворы всех солей, для которых /Са и Кь равны друг другу, имeюiT нейтральную реакцию. [c.30] Влияние небольшого избытка кислоты или основания на концентрацию водородных ионов раствора соли слабого основания и слабой кислоты. Для построения кривых титрования и вычисления ошибок титрования необходимо знать изменения [Н+], происходящие вблизи точки эквивалентности. [c.30] Аналогичное выражение для х получаем и для случая прибавления избытка Ь основания. [c.31] Пример. Вычислим концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе ацетата аммония, к которому добавлено столько уксусной кислоты, чтобы концентрация последней в растворе стала равной ГО-з М. [c.31] Если бы вместо кислоты мы прибавили такой же избыток аммиака, то pH полученного раствора был бы равен ТуЗб. [c.31] Вернуться к основной статье