ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Раствор как среда для проведения аналитических реакций из "Основы аналитической химии Книга 1" Сольваты. Большинство реакций, используемых в химическом анализе, протекает в растворах. Ионы и молекулы растворенных веществ образуют с молекулами растворителя непрочные соединения, называемые сольватами (например, [А1(Н20)в] +++). Процессы, сопровождающиеся образованием сольватов, называют сольватацией, а частный случай сольватации—взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды—гидратацией. На этих понятиях основана теория растворов Д. И. Менделеева. [c.27] Написание формул ионов. Ионы несут положительные или отрицательные заряды. Валентность элемента, образующего данный ион, определяют числом электрических зарядов этого иона. Например, в соединении Fe L ионы железа двухзарядные, следовательно, железо в этом соединении двухвалентное. В Fed, ионы железа трехзарядные, т. е. железо трехвалентное. [c.27] Валентность элементов в сложных ионах выражают римскими цифрами, например Мп ч (в перманганат-ионе МпОТ ). Элементарный положительный заряд обозначают точкой ( ) или знаком плюс С ), а элементарный отрицательный заряд штрихом ( ) или знаком минус (-). Например, Na или Na , СГ или СГ. [c.27] Иногда, ради простоты и в целях сокращения, мы будем допускать написание более упрощенных формул. Однако необходимо помнить, что упрощенное изображение иона еще не отражает его истинного состояния в среде данного растворителя, оказывающего на ион существенное влияние. [c.28] В данном учебнике принято обозначать реально существующие ионы знаками плюс (+) и минус (-) валентность— римскими цифрами заряднссть—цифрой с указанием положительных или отрицательных зарядов. [c.28] Вернуться к основной статье