ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс и следствие из него из "Основы аналитической химии Книга 1" Скорость химической реакции зависит от различных факторов (природы реагирующих веществ, температуры, давления, катализаторов и т. п.). Впервые на зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ указал Н. Н. Бекетов. [c.43] Эта закономерность, получившая впоследствии название закона действия масс, была сформулирована шведскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) следующим образом скорость химической реакции прямо пропорциональна действующей массе, т. е. концентрации реагирующих веществ. [c.43] При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает динамическое (подвижное) химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация начальных и конечных продуктов реакции при данных температуре и давлении остается постоянной. Иными словами, при установлении подвижного равновесия в единицу времени образуется такое количество веществ В и Е, какое в это же время распадается с образованием веществ А и В. [c.44] Таким образом, несмотря на кажущуюся приостановку реакции в момент состояния равновесия, химическое взаимодействие не прекращается и продолжает с одинаковой скоростью идти в обоих направлениях—слева направо и справа налево. [c.44] Тяжелый ат(м 2 ислорода воды вступает в реакцию обменного разложения с СГ2О7 - и Сг04 -ионами, но не остается в ОН -ионе. Прибавление кислоты тормозит первую реакцию и ускоряет вторую. [c.45] Подвижное химическое равновесие устанавливается тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов реакции к произведению равновесных концентраций начальных продуктов реакции достигает определенной величины, характерной для данной реакции. Эту величину называют константой равновесия К). [c.45] Константа равновесия К определяет относительные количества компонентов, составляющих равновесную систему. Она показывает, что на состояние равновесия влияет каждое из участвующих в реакции веществ. Если изменить концентрацию одного из них, то равновесие нарушится. Чтобы величина К оставалась постоянной, должна измениться концентрация другого компонента данной равновесной системы. [c.45] Всякое нарушение равновесия, при неизменных температуре я давлении, путем увеличения или уменьшения концентрации одного или нескольких реагирующих веществ немедленно приводит к новому состоянию равновесия. [c.45] Пользуясь константами равновесия, можно теоретически предсказывать и математически рассчитывать направление разнообразных химических реакций, стремящихся к определенному состоянию химического равновесия. [c.45] Если Л =10 , то это означает, что произведение концентраций конечных продуктов реакции в 1 ООО ООО раз больше произведения равновесных концентраций начальных продуктов реакции. Следовательно, равновесие в этом случае будет сдвинуто в правую сторону, т. е. указанная выше реакция практически протекает слева направо. [c.46] Таким образом, коэффициенты молекулярных соотношений стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [c.46] В общем виде следствие из закона действия масс в применении к обратимым реакциям можно сформулировать следующим образом. [c.46] При установившемся состоянии динамического химического равновесия при данных температуре и давлении в обратимой реакции отношение произведения равновесных концентраций конечных продуктов этой реакции к произведению равновесных концентраций начальных продуктов реакции есть величина постоянная. [c.46] Если коэффициенты а, Ь, й, е не равны единице, то численные значения концентрации [А], [В], [01 и [Е] должны быть возведены в соответствующие степени. [c.46] Константу равновесия Кнс н о , характеризующую в данном случае состояние электролитической диссоциации уксусной кислоты, называют константой электролитической диссоциации. [c.47] Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация рассматриваемого электролита. Из приведенных в приложении IV величин К можно заключить, например, что азотистая кислота ( HN02=4,5 10- ) сильнее уксусной Кнс що2 = = 1,82-10-5) и т. д. [c.47] Для многоосновных кислот константу электролитической диссоциации вычисляют для каждой ступени диссоциации отдельно. [c.47] Зная константу электролитической диссоциации, легко вычислить концентрацию [Н+] и [ОН-] кислоты и щелочи, степень электролитической диссоциации электролита, степень гидролиза солей, изменения концентраций [Н+] и [ОН-] в процессе нейтрализации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.47] Расчеты, основанные на применении констант равновесий конных реакций, дают возможность оценить состояние равновесной системы. С помощью теории ионных равновесий могут быть решены многие вопросы, связанные с выяснением возможности течения данной реакции и преимущественного направления исследуемого процесса. [c.47] Вернуться к основной статье