ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Подавление и усиление гидролиза солей из "Основы аналитической химии Книга 1" В практике аналитической химии часто приходится встречаться с гидролизом солей. Это свойство может быть успешно использовано в анализе. В некоторых случаях явление гидролиза мешает проведению анализа, поэтому необходимо знать способы усиления и подавления гидролиза. [c.82] При добавлении основания произойдет нейтрализация кислоты, и динамическое равновесие сдвинется вправо, т. е. гидролиз усилится. Если же к раствору гидролизующейся соли типа МН4С1 прибавить кислоты, то гидролиз затормозится. [c.82] Прибавление кислоты приводит к нейтрализации основания, и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли типа КаС НзОг прибавить основание, то гидролиз замедлится. [c.82] Ионы гидроксила можно связывать в комплексные ионы [Со(ОН)] , [А1(0Н)1 , [Л1(0Н)2]+ и др. или в нейтральные молекулы слабых оснований, действуя на растворы гидролизующихся солей солями слабых оснований и сильных кислот. [c.82] Численные значения степени гидролиза и pH среды некоторых солей приведены в таблице 6. [c.83] Зависимость гидролиза от концентрации и температуры раствора. С разбавлением растворов солей гидролиз, как правило, усиливается [см. 21, уравнения (56, 61)]. Нагревание также способствует протеканию гидролиза, так как /Сг увеличивается с температурой, гидролиз практически идет до конца. [c.83] Ступенчатый гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами или многокислотными основаниями, идет преимущественно по первой ступени. Чем слабее основание и кислота или чем меньше растворимость продуктов гидролиза, тем полнее протекает гидролиз. [c.83] Вернуться к основной статье