Подавление и усиление гидролиза солей

В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей. [c.125]

Подавление и усиление гидролиза солей 187 [c.187]

В некоторых случаях гидролиз мешает проведению анализа, поэтому необходимо знать способы усиления и подавления гидролиза. Для усиления гидролиза солей, образованных катионами слабого основания и анионами сильной кислоты, необходимо добавлять основания для связывания ионов гидроксония, получающихся в результате гидролиза соли [c.157]

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Гидролиз может быть подавлен или усилен изменением pH среды (а также нагреванием). Например, соли Ре + в растворах подвергаются гидролизу с образованием основных солей. Чтобы удержать их в растворе (подавить гидролиз), растворы солей Ре + готовят с добавлением кислоты (ионов Н+). Для усиления гидролиза нейтрализуют ионы Н+ в растворе добавлением щелочи (или аммиака), и гидролиз при этом доходит до конца с образованием гидроксида железа Ре(ОН)з. [c.17]

В практике аналитической химии часто приходится встречаться с гидролизом солеи. Это свойство может быть успешно использовано в качественном анализе. В некоторых случаях явление гидролиза мешает проведению анализа. Поэтому необходимо знать способы усиления и подавления гидролиза. [c.187]

Характерен также следующий пример. При действии растворимых средних карбонатов (например, углекислого натрия) на растворы солей двухвалентного железа, кобальта или никеля выпадают осадки нейтрального карбоната железа и основных карбонатов кобальта или никеля. Средние карбонаты кобальта и никеля можно получить лишь действием на растворы их солей бикарбонатов щелочных металлов. Эти особенности в образовании карбонатов двухвалентного железа, кобальта и никеля объясняются усилением гидролиза в ряду Ре + — — Со +— N1 +. Растворимые соли кобальта и никеля подвержены значительному гидролизу. Гидрокарбонаты, как кислые соли, способствуют подавлению гидролиза, [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология