ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования из "Основы аналитической химии Книга 2" Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212] Окисление Fe++ в Fe+++троисходит toim случае, когда второй электрод в гальваническом элементе является положительным, т. е. когда в реакцию ступает более сильный окислитель, чем Fe+++. Восстановление Fe+++ в Fe++наблюдается тогда, когда указанный электрод является отрицательным, т. е. когда в реакцию вступает более сильный восстановитель, чем Fe++. [c.216] Рассмотрим в качестве примеров титрование двухвалентного железа сульфатО М четырехвалентного церия и титрование двухвалентного железа пермаигаялтам калия в серн окислой среде. [c.217] Обычно расчет ведут по уравнению (1). [c.217] Расчеты окислительно-восстановительных потенциалов. [c.217] Полученные данные расчетов сведены в табл. 16. При титровании применяют индикатор ферроин (см. 4, 33). [c.219] Дри этом на каждый непро реагировавший МпОГ -ион в растворе остаются 5Fe+ +-ионов. [c.221] Вернуться к основной статье