Кривые титрования

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Рис. 47. Связь между константой ионизации титруемой кислоты и величиной скачка на кривой титрования.

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Рис. 45. Кривая титрования 0,01 н. раствора НС1, 0,01 н. раствором NaOH (или обратно).

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Рис. 48. Кривая титрования 0,1 н> раствора NHjOH 0,1 н. раствором НС1 (или обратно).

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Рис. 44. Кривая титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 и. раствором NaOH (или обратно).

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с кривой титрования со- [c.266]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Полученные результаты сопоставлены в табл. 14, а также представлены в виде кривой титрования, изображенной на рис. 44. [c.258]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов а) титрование смеси сильных кислот б) титрование смеси сильной и слабой кислот в) титрование смеси слабых кислот. В первом случае вследствие полной ионизации сильных кислот кривая титрования их смеси не будет бтличаться от кривой титрования только сильной кислоты, но нужно учитывать, что концентрация Н+ будет суммой концентраций смеси кислот [c.272]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Остановимся на методе построения кривых титрования. По- .. ожим, папример, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 и. раствором NaOH. Вычислим величины pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они ионизированы в растворах практически полностью) концен- [c.257]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Какие же выводы можно сделать из отмеченных выше особенностей кривой титрования по интересующему нас вопросу о выборе индикатора [c.259]

Формулы для расчета pH выводятся так же, как формулы для расчета кривых титрования слабых кислот.) [c.267]

До сих пор говорилось о титровании 0,1 н. растворов. Если же концентрации их равны 0,01 и., то способом, аналогичным рассмотренному выше, можно рассчитать и построить кривую титрования, изображенную на рис. 45. [c.260]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Такова величина pH 0,1 и. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке кривой титрования. Перейдем к расчету значений pH в процессе титрования СНЗСООН. [c.264]

Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений pH от момента, когда оставалось 0,1 мл неоттитрованной свободной уксусной кис- [c.264]

На основании полученных данных строим, как обычно, кривую титрования (рис. 46). [c.266]

В соответствии с этим кривая титрования Н3РО4, изображенная на рис. 50, имеет не одну, а три точки эквивалентности . [c.273]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

Значит, можно сказать, что wm слабее титруемое основание, тем меньше скачок pH на кривой титрования и тем более ограни- [c.269]

Поскольку рассматриваемый случай не представляет практического интереса, вычисления кривой титрования опустим и приведем только кривую (рис. 49). [c.271]

Но, как известно, возможность применения того илн иного индикатора для титрования зависит не только от положения точки эквивалентности, но и от достаточно резкого скачка pH на кривой титрования, без которого перемена окраски была бы нечеткой. [c.276]

Кривая титрования изображена на рис. 51 . [c.278]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

По цвету смешанных индикаторов можно заметить изменения pH порядка 0,1—0,15. Поэтому такие индикаторы весьма удобны тогда, когда скачок pH на кривой титрования невелик. При помощи их удается иногда провести титрование даже в тех случаях, когда скачок pH отсутствует. Например, было найдено, что со смешанным индикатором, состоящим из нейтрального красного и метиленовой синей (см. табл. 13), можно оттитровать раствор NH40H уксусной кислотой. Как будет показано ниже, при применении этих индикаторов в отдельности такое титрование провести невозможно. [c.256]

Еше важнее то обстоятельство, что при pH = 2 кривая титрования почти горизонтальна. Следовательно, указанный индикатор не подойдет также и потому, что перемена окраски его будет происходить не от одной капли NaOH, а очень медленно и постепенно. Также не подойдет и ализариновый л<елтый (рТ 11), с которым раствор НС1 будет перетитрован приблизительно на мл и который тоже не даст резкой перемены окраски. [c.260]

Из сказанного следует, что чем слабее титруемая кислота, тем меньше ста,ювит( я скачок pH кривой титрования Это иллюстрируется рис. 47, из которого видно, что при К = 10 ска юк исчезает совершенно. Следовательно, титрование подобных очень слабых кислот в водных растворах ни с одним из индикаторов невозможно. [c.267]

В соответствии с этим на кривой титрования должно было бы быть две точки эквивалентности. Одна из них должна соответствовать образованию ЫаНСОз, другая — ЫагСОз. [c.278]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.339 , c.341 , c.367 , c.368 , c.370 , c.371 , c.393 , c.424 , c.435 , c.438 , c.490 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.149 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.157 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.128 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.254 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.208 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.60 , c.431 , c.434 , c.512 , c.541 , c.541 , c.555 , c.555 , c.598 , c.598 , c.599 , c.599 , c.606 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.0 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.641 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.316 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.96 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.187 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.183 , c.185 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.158 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.175 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.281 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.43 , c.159 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.333 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.329 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.262 , c.265 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.464 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология