ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Другие кислородные соединения галогенов из "Химический анализ" Таубе [48]. Отсутствие изотопного обмена кислорода указывает на то, что гипохлорит находится в растворе в виде отдельных частиц ОСЬ, а не в виде, например, гидрата С1(0Н)2. Во многих случаях окисление гипогалогенидами протекает путем прямого переноса атома кислорода, но возможны и другие механизмы окисления, значительно более сложные. [c.408] Гипобромит, хотя и менее сильный окислитель, чем гипохлорит ( °=0,76 В), но часто реагирует с восстановителями быстрее. Растворы гипобромита относительно нестойки [49, 50], поэтому лучше получать гипобромит непосредственно при определении, добавляя к пробе избыток бромида и окисляя его гипохлоритом [51]. [c.408] Велдж и Клейс [52] разработали методику определения ВгО , ВгОа и ВгОз в растворах гипобромита и изучили процесс его разложения. Авторы пришли к выводу, что растворы гипобромита следует хранить в темноте, так как на свету происходят реакции, снижающие общую окислительную способность его и изменяющие состав растворов вследствие образования ВгОг и ВгОз. [c.408] В заключение можно отметить, что реакция гипобромита с восстановителем протекает быстро в слабощелочном растворе, а раствор гипохлорита следует применять в присутствии бромида. Если окисление происходит недостаточно быстро и прямое титрование невозможно, добавляют избыток гипохлорита, который определяют иодометрически. Можно также вводить избыток стандартного раствора арсенита и определять его обратным титрованием гипохлоритом. Если необходимо провести определение в сильнощелочной среде и реакция с гипохлоритом протекает слишком медленно, рекомендуется использовать стандартный раствор гипобромита при этом следует предусмотреть меры, исключающие образование бро-матов. [c.408] Вернуться к основной статье