Другие кислородные соединения галогенов

Для галогенов характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вытеснением одного галогена другим из соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений-с водородом или металлом (содержащих Г ), наоборот, галоген с большей атомной массой часто вытесняет галоген с меньшей атомной массой из его кислородных соединений (содержащих Г+"). [c.474]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

ДРУГИЕ КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ [c.407]

Отцентрифугировать раствор, пипеткой перенести фильтрат в другую пробирку, добавив 4—5 капель хлороформа (или бензола). Какой галоген обнаружен с помощью хлороформа Уравнение реакции На основании проделанного опыта сделать вывод о прочности однотипных кислородных соединений галогенов. [c.142]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

Наиболее типичными для галогенов являются соединения, в которых они проявляют самую устойчивую степень окисления — 1. Поэтому водородные соединения галогенов более устойчивы, чем кислородные. С другой стороны, галогены способны проявлять степень окисления от + 1 до +1 (за исключением фтора). [c.166]

Расположить галогены в ряд по их способности вытеснять друг друга из галогеноводородов и их солей, а также из кислородных соединений и объяснить это явление с точки зрения их сродства к электрону. Как меняется сродство к электрону галогенов с увеличением их атомного веса [c.98]

Явление вторичной периодичности в группах элементов периодической системы впервые было подмечено русским ученым Е. В. Бироном в 1913 г. Особенно отчетливо оно проявляется у галогенов. Так, по прочности кислородных соединений бром более похож на фтор, а хлор — на йод. Причина этого заключается в поляризационных взаимодействиях. Группа галогенов как бы подразделяется на две фтор—бром и хлор — йод. Проявление вторичной периодичности можно заметить и в других областях менделеевской системы. [c.88]

Самая высокая окжутительная способность свободных галогенов в сравнении с другими свободными элементами, самая малая устойчивость кислородных соединений галогенов в сравнении с другими кислородными соединениями, самая большая сила галогеноводородных кислот среди всех бескислородны кислот, самый ионный характер связи в солях этих кислот, — все эти и многие другие важнейшие особенности химии галогенов объяс- няются строением электронных оболочек атомов галогенов и являются как бы развернутой характеристикой понятия самые типичные неметаллы . [c.61]

В наш курс не включено изучение органических соединений. Мы должны ограничиться только минеральными соединениями углерода. К числу этих соединений относятся соединения углерода с металлами (карбиды), кислородные соединения углерода и угольная кислота с ее солями (карбонаты), а также некоторые другие соединения, непосредственно не имеющие отношения к органическим (цианистоводородная кислота, соединения углерода с галогенами и серой). [c.250]

Из галогенов иод легче других отдает электроны и образует более устойчивые кислородные соединения. Из кислородных кислот известны иодноватистая НЮ, йодноватая НЮз и йодная НЮ4. [c.268]

Чистые газообразны е алканы Са, Сз и С4 служат химическим сырьем, в частности, для получения алкенов, бутадиена, галогене- и нитропроизводных, кислородных соединений. Жидкие алканы, входящие в состав нефти, имеют ограниченное применение в органическом синтезе. Эти углеводороды, входя в состав бензина, керосина и других продуктов переработки нефти, используются, в первую очередь, как топливо. [c.243]

Из галогенов легче других отдает электроны йод и образует более устойчивые кислородные соединения. [c.242]

Нам следует теперь обратить внимание на следующее четвертый и пятый малые периоды представляют два следующих друг за другом отрезка непрерывного ряда элементов, в которых повторяются формы высших кислородных соединений. Если мы будем делить непрерывный ряд элементов на отрезки по признаку возрастания кислотных и убывания основных свойств так, чтобы в начале периода стоял щелочной металл и в конце его галоген, то по этому признаку элементы четвертого и пятого периодов составят только один период. Действительно, в начале четвертого периода стоит типичный щелочной металл калий и только в конце пятого периода — галоген бром. Следует отметить, что для второ- [c.54]

Многие окислители тоже медленно реагируют с восстановителями. К таким окислителям можно отнести хлорат, гипобромит и некоторые другие анионы кислородных кислот галогенов. Причины замедленной реакции — по-видимому, и трудность присоединения одного электрона, и необходимость разрыва прочной связи галоген — кислород. Соединения осмия и здесь выступают в качестве эффективных катализаторов реакций окисления — восстановления, в частности они хорошо катализируют реакции окисления многих восстановителей красной кровяной солью. [c.92]

Хроматографическая адсорбция применяется также для очистки индивидуальных углеводородов. С ее помощью прекрасно отделяются склонные к образованию азеотропных смесей с углеводородами галогени-ды, спирты, кетоны и другие кислородные и азотистые соединения, часто содержащиеся в углеводородах в качестве примесей даже в таких количествах, которые подчас бывает трудно обнаружить другими способами. В ряде случаев при помощи хроматографической адсорбции отделяют и примеси изомерных близко кипящих углеводородов [2]. [c.44]

В 1869 г. В. В. Марковников высказал положение о затухании взаимного влияния атомов вдоль цепи химического взаимодействия Чем длиннее цепь, образующая соединение, тем слабее становится взаимное влияние ее членов, зависящее от того, насколько они удалены друг от друга Это правило имело важное значение для изучения порядка замен ,ення в углеводородах, в галогенных и кислородных производных. [c.202]

Сожжение в кислородной колбе очень широко используется при определении галогенов, серы, фосфора и многих других элементов в органических соединениях, например ртути, цинка, марганца, никеля и кобальта. Метод сожжения в кислородной бомбе применим для окисления железа и сталей, но он не получил распространения [5.538]. Важное применение метода — определение радиоактивных изотопов, особенно Н, и в меченых органических и биологических материалах. Ниже приведены примеры применения метода сожжения, используемые в анализе органических материалов. [c.162]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Для химии элементов УПА группы характерны разнообразие и широкий диапазон свойств простых веществ, их высокая реакционная способность, образование соединений от типично ионных (с элементами 1А—ПА групп) до типично ковалентных (ССЦ, 5Рб и т. п.), образование сильных кислот с водородом (кроме Н2р2), непрочность соединений с высокоотрицательными элементами (известны лишь соединения с кислородом, серой и друг с другом (ОР2, 1С1з)). Кислородные соединения галогенов являются сильными окислителями. В рядах [c.423]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Кислородные соединения сЬтора. В этих соединениях кислород оказывается поляризованным положительно и поэтому кислородные соединения фтора отличаются от аналогичных соединений других галогенов. Фтор образует фторид кислорода О2Р2 и дифторид Ор2. Фторид кислорода образуется при действии тлеюш,его разряда на смесь кислорода и фтора, представляет собой крайне неустойчивое вещество, легко разлагающееся на Рг и О2. Дифторид кислорода Ор2 появляется при действии фтора на разбавленные растворы щелочи [c.238]

Наши терм-индексы были разработаны с учетом высказанных требований. При более внимательном рассмотрении интуитивная система групп веществ , созданная химиками, не представляет единой картины. Гетероатомы , появляющиеся в органических соединениях (все элементы, кроме углерода и водорода), мысленно распределяются на две группы и различно обрабатываются. В случае тривиальных гетероатомов , т. е. азота, кислорода, серы, галогенов, тип связи с углеродом обычно устанавливается по числу гетеросвязей, которые относятся к рассматриваемому углеродному атому. Так, например, рассматривают определенные карбоновые кислоты и их производные, а не кислородные соединения, азотные соединения и т. д. В случае характерных гетероатомов , таких, как мышьяк, кремний, напротив, обычно рассматривают вид гетероатомов, а не степень гетероориентации (мышьякорганические, кремнийорга-нические соединения). Эти два различных способа рассмотрения используются полностью в наших терм-индексах. Наконец, в случае характерных гетероатомов проводится еще объединение обоих принципов. Так, например, кремнийорганические соединения, с одной стороны, могут запрашиваться как тип соединений, образованных углеродом и кремнием, а с другой стороны, в них же постоянно измеряют степень гетероориентации углеродных атомов. [c.373]

Из галогенов легче других отдает электроны иод и образует более устойчивые кислородные соединения. С увеличением числа атомов кислорода в молекулах кислородсодержащих кислот устойчивость молекул увеличивается. Поэтому в безводном состоянии могут существовать хлорная НСЮ4, йодноватая НЮз и йодная НЮ4 кислоты все остальные кислоты галогенов, содержащие кислород, существуют только в водных растворах. [c.277]

Были изучены неорганические вещества кислородные соединения 2499, 8073—8086, 8090—8109], халькогениды 8110—8135], хлориды и оксихлориды (8137—8169], фториды 8170—8182], карбиды [8183—8192], силициды 8193—8197], фосфиды 8198—8203], нитриды 8204—8207], гидриды (8089 8209—8216] и другие бинарные соединения (8217—8246], основания 8247—8250], сульфаты 8251—8265], селенаты (8266— 8275], теллураты 8276—8279], сульфиты [8280, 8281], селениты [8282—8309], теллуриты 8310—8322], нитраты (8323-8325], соли некоторых кислородных кислот галогенов (8326—8334] и кислородных кислот хрома [8335—8339],германаты 18340— 83431, молибдаты [8344—83501, соли различных кислородных КИСЛОТ [8351, 8353, 8355—83871, ко-мплеконые соединения [1682, 1689, в388—84011 и др. [82081. К им можно присоединить исследования [8402—8435], в которых изучена термохимия различных процессов, в частности с совместным участи ем неорганических и органических веществ [8402—8409]. [c.63]

В случае Хе , а кубические кислородные соединения — в противоположной стороне от Хе . Такая же закономерность, детально обсуждаемая ниже, обнаружена и для соединений иода (только с другим знаком). Вообще это объясняется тем, что связь галоген — ксенон частично ионна и что происходит перенос р-электронов с оболочки ксенона. Это уменьшает экранирование 8-элек-тронов ксенона и повышает их зарядовую плотность на ядре. Среднеквадратичный радиус возбужденного состояния больше, чем основного состояния, и энергия перехода увеличивается. Кислородные же соединения также характеризуются связями с частично ионным характером, но в них уже принимают участие бя-орбитали ксенона. Перенос бз-электронов от ксенона к кислороду перекрывает эффект экранирования от переноса 5р-электронов, что приводит к уменьшению энергии у-перехода. Этот эффект будет обсужден количественно после обсуждения эффекта Мессбауэра в иоде и сравнения иода и ксенона. [c.308]

Как мы видим, вокруг хлора в хлористой кислоте имеется 10, в хлорноватой — 12, а в хлорной — 14 электронов. Подобные конфигурации могут существовать лишь при условии, что электронами заняты одна, две и соответственно три З -орбитали. Это возможно, так как эти орбитали, как и орбитали валентных электронов, принадлежат одной и той же оболочке, и поэтому их энергия лишь ненамного больше энергии валентных электронов. Известны даже такие соединения, как С1Рз, 1р5 и 1р7, в которых, несомненно, заняты -орбитали. Другая возможность формулировки кислородных кислот галогенов в соответствии с правилом октета для атома галогена допускает наличие простых координационных связей О — галоген (см. стр. 100). [c.362]

Работы ряда лет привели пас к выводу о суи],ествовании двух обширных классов каталитических процессов, охватывающих значительную част1> наиболее интересных типов реаг ции . Первый класс — окислптельно-восстаповительных реакций включает в первую очередь многообразные реакции молекулярного кислорода, реакции выделения кислорода при разло/кении нестойких кислородных соединений, нрисоедипеиие водорода, отрыв водорода. Вероятно вхождение в этот же класс мнох их реакций серы, галогенов, окисп углерода и других веществ в реакциях, в которых они фигурируют в качестве окислителей и восстановителей. [c.110]

Алкены. Хорошо известно, что галогены могут реагировать как электрофильные частицы и их электрофильность можно увеличить, используя разнообразные ковалентные производные галогенов. Наиболее значимыми примерами могут служить азотистые, кислородные, сернистые и фосфорные производные галогенов, а также смешанные галогены. Общий механизм этих реакций при соединения можно представить схемой (22), здесь Nu — нуклео фильная часть молекулы Nu X. Региоселективность реакции пони жается в силу возможного образования мостиковых ионов (12) В общем региоселективность реакций электрофильного присоеди нения галогена ниже, чем при присоединении галогеноводородов Так, присоединение НС1 к пропену проходит исключительно по Марковникову [уравнение (23)], в то время как присоединение других реагентов менее региоселективно [см, уравнения (24) — (26)]. [c.636]

В этом заключается резкое отличие фтора от других галогенов, образующих с кислородом неустойчивые окислы с отрицательно заряженным кислородом. И вообще во всех соединениях с кислородом фтор имеет отрицательный заряд, поэтому нельзя ожидать образования кислородных кислот фтора, аналогичных кислотам хлора, например фторноватой (НГОз) или фторной (НГО4). [c.23]

К другому типу галогенидов — галогенидам неметаллов — относятся типичные ковалентные соединения. Молекулы в кристаллах этих соединений связаны слабыми вандерваальсовыми силами (молекулярные решетки). Поэтому галогениды неметаллов представляют собой летучие вещества, часто газообразные или жидкие при комнатной температуре, нерастворимые в воде, но растворимые в органических жидкостях. Эти соединения не проводят электрический ток. Их растворы не содержат галоген-ионов и, следовательно, не осаждают ионы серебра, однако с водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза (гидролиз РСЛз обсуждался на стр. 336), в результате которой наряду с галогеноводородом образуется кислородная кислота соответствующего элемента. [c.363]