ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние кислотности из "Экстракция хелатов" При ностояинсн температуре константа экстракции для данной системы зависит только от ионной силы водной фазы (редко от иоиной силы органической фазы). [c.34] Уравнения (65) и (66) выражают семейство симметричных 5-образных кривых, положение которых относительно оси pH зависит только от значения К, а наклон каждой кривой—от Л, т. е. от заряда иона металла [419]. [c.35] Из уравнения (66) видно, что величина — gKIN равна значению pH, когда экстрагируется 50% металла д = 1), прп условии, что равновесная концентрация реагента в органической фазе равна 1,0 М и объемы органической п водной фаз равны. Эта величина pH обозначается (рН1/г)1 о. [c.36] Влияние pH на экстракцию однозарядного (Ag+), двухзарядного (РЬ +), трехзарядного (Ьа +) и четырехзарядного (Т11 +) ионов 0,1 М раствором 8-оксихинолина в хлороформе. [c.37] Однако если значения Рд, не слишком высоки или в водной фазе присутствуют другие соединения, содержащие металл (т. е. МА или М(ОН)р), то экспериментальные кривые экстракции отличаются от кривых, предсказанных теоретически. [c.37] Образование гидроксокомплексов и (или) уменьшение равновесной концентрации реагента в органической фазе приводят к уменьшению коэффициента распределения металла при относительно высоких значениях pH. [c.38] На рис. 9 приведена зависимость 1 [НА]орг от pH для некоторых органических реагентов, рассчитанная по уравнению (68) с использованием известных значений констант распределения Рна и констант диссоциации К а и КщА реагентов (см. приложение). [c.39] Уменьшения экстракции при высоких pH можно особенно ожидать для металлов, образующих в этих условиях устойчивые анионы [например, для молибдена( 1), воль-фрама(У1), ураиа(У1), ванадпя(У) и т. д.]. [c.39] Вернуться к основной статье