Влияние кислотности

ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ НА РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛ [c.109]

Химические свойства. В отличие от аммиака у амидов основные свойства выражены слабо (рКа = — ) Это объясняется влиянием кислотного остатка — ацила, карбонильная группа которого оттягивает свободную пару от атома азота (мезомерный эффект) [c.206]

Среди кислородных соединений, содержащихся в дизельном топливе, наиболее агрессивны нафтеновые кислоты и продукты окисления малостабильных углеводородов, образующиеся в топливе при его хранении. В табл. 3. 16 приведены данные о влиянии кислотности дизельного топлива на коррозию топливной аппаратуры двигателя ЯАЗ-204. [c.162]

Рис. 91. Влияние кислотности среды на активность катализаторов / — очищенный 2 — неочищенный.

Для проверки влияния очистки на стабильность катализатора несколько образцов равновесного катализатора, очищенного при 100 °С в течение 4 ч при разных величинах pH, и образец неочищенного катализатора обрабатывали паром 5 ч при 566 °С и давлении 0,2 МПа, после чего определяли активность. Влияние кислотности среды на активность катализаторов показано на рис. 91. Исходный катализатор и катализатор после ионообменной обработки испытывали также на термическую стабильность. Результаты приведены в табл. 61. [c.226]

Влияние кислотности дизельного топлива на коррозию топливной аппаратуры двигателя ЯАЗ-204 [6] [c.163]

Роль носителя в реакции гидрогенолиза циклопентана и его простейших гомологов в присутствии различных платиновых катализаторов исследована в работах [143, 151, 189—191]. Оказалось, что селективность гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов по связям а, б и в (см. с. 123) и соответствующие им значения кажущихся энергий активации (Е) в значительной мере зависят от носителя. Наиболее низкие энергии активации получены нри применении (10% Pt)/Si02 [190], наиболее высокие —на (20% Pt)/ [143, 151]. На Pt/ энергии активации гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов, а также самого циклопентана довольно близки (155—163 кДж/моль). При использовании в качестве носителей AI2O3, SIO2 и алюмосиликата энергии активации гидрогенолиза различаются сильнее метилциклопентан < этилциклопентан < циклопентан. Предполагают [190], что найденная закономерность связана с заметным проявлением электронодонорных свойств алкильных радикалов под влиянием кислотных свойств оксидных носителей использованных бифункциональных катализаторов. По-видимому, в случае СНз-группы это влияние сказывается сильнее, чем для СаНз-группы, что и приводит к найденным последовательностям энергий активации. Энергии активации гидрогенолиза этих трех углеводородов в присутствии названных катализаторов, а также относительные выходы продуктов гидрогенолиза [c.140]

ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОСТИ водной ФАЗЫ ЭМУЛЬСИИ и ПОДАЧИ ЩЕЛОЧИ НА ПРОЦЕСС ОБЕССОЛИВАНИЯ [c.79]

В последние годы предложен новый подход количественного описания реакции взаимодействия ароматических соединений с электрофильными агентами под влиянием кислотных катализаторов [19, с. 865 165]. [c.86]

Рис. 7. Влияние кислотности и концентрации родня на скорость конверсии водяного газа в растворах уксусной кислоты.

Высокая кислотная активность катализатора может приводить к снижению выхода ароматических углеводородов в результате повышения скорости изомеризации циклогексанов в циклопентаны. Влияние кислотной активности катализатора на результаты риформинга смеси циклогексанов Се при 2,1 МПа, 493 °С и объемной скорости подачи сырья 1,5 ч" видно из нижеприведенных данных [c.247]

Рис. У-5. Влияние кислотности (2) и температуры (/) на скорость разрушения графитового анода.

Результаты испытаний показали значительное влияние кислотности топлива на состояние двигателя. [c.146]

Влияние кислотности. Для окисления йодистого калия двухромовокислым калием необходимо присутствие свободной кислоты (см. уравнение реакции). Кислотность раствора имеет очень существенное значение для получения правильных результатов. При недостаточной кислотности реакция окисления идет сравнительно медленно в этом случае часто через некоторое время после титрования наблюдается дополнительное выделение небольшого количества йода. Слишком высокая кислотность вредит, так как способствует окислению йодистоводородной кислоты кислородом воздуха, причем выделяется элементарный йод [c.408]

Соотношения (11.5) — (11.7) показывают, что степень протекания реакции зависит от pH раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы (Мд ", a и др.) их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Ре , могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [c.236]

При алкилировании изобутана 3-бутиленом и изобутиленом на основании описанного механизма в алкилате накапливаются главным образом триметилпентаны 2,2,3- 2,2,4- 2,3,3- 2,3,4-. Эти же углеводороды накапливаются и при алкилировании изобутана а-бутиленом. В рассмотренном выше л[еханизме это не находит объяснения. Вероятнее всего под влиянием кислотного катализатора а-бутилен изомеризуется в р-бутилен, так как миграция двойной связи весьма характерна в присутствии этого типа катализаторов. [c.296]

На первой стадии происходит диссоциативная адсорбция метана с образованием метильного радикала, на второй стадии метильн1)1Й радикал превращается в ион карбоксила, который мод влиянием кислотного центра соседней ОН-груп-пы может десорбироваться в виде формальдегида (третья стадия). Ион карбоксила может распадаться и в другом направлении - до СО и воды, либо отщепляться в виде формиата. Отрыв частицы продукта реакции и присоединение атомов кислорода по месту освободившихся связей осуществляется в однохм элементарном акте по механизму сопряженного переноса [c.17]

Необходимо различать две стороны влияния кислотности раствора на реаки.ии, связанные с изменением валентности. В одних случаях разность потенциалов вполне достаточна для прохождения реакции в определенном направлении, но тем не менее гро-цесс идет медленно. Изменение концентрации водородных нонов может сильно влиять иа скорость процесса. Это влияние имеет сложный характер и не связано непосредственно с общим уравнением реакции. Так, например, в уравнение реакции [c.355]

Чтобы определить влияние кислотных соединений, переходящих в воду из нефти при ее промьшке на ЭЛОУ и обусловливающих низкое значение pH дренажной воды, на качество обессоливания нефти, провели серию опытов. В этих опытах сырую прикамскую нефть в результате многократной (в 25 ступеней) промьшки на ЭЛОУ в отсутствие щелочи обессолили до остаточного содержания солей 1 мг/л. В глубокообессо-ленную нефть накануне проведения опыта вводили промышленные дистиллированные нафтеновые кислоты или нефтепродукты, вьщеленные из дренажных вод, полученных при обессоливанин исследуемых нефтей, и соленую воду. Добавка нафтеновых кислот или экстрагированных со- [c.83]

В табл. 35 приведены данные электролиза без анодной диафрагмы и с анодной диафрагмой из коллодия, пропускающей ионы, но -исключающей проникновение коллоидных частиц. Приведенные данные указывают на то, что переход сурьмы на катод осуществляется как за счет переноса и разряда ионов (электрод с диафрагмой), так и за счет катафоретического перехода на катод частиц основных солей, образующих при коагуляции хлопья пловучего шлама. Это, несомненно, имеет место и при переходе на катод мышьяка. Гидролиз солей мышьяка, сурьмы, висмута и образование коллоидальных растворов основных солей много опаснее с точки зрения попадания на катод примесей этих элементов, чем прямой разряд их ионов. Поэтому высокая кислотность раствора — обязательное условие для получения меди с минимальным содержанием примесей. Влияние кислотности на переход сурьмы в катодный осадок показано в табл. 36. [c.154]

Влияние, кислотности а выход по току при различных плотностях тока показано на рис. 202. Из рисунка видно, что с увеличением кислотности для получения высокого выхода по току [c.441]

Опыт 1. Изучить влияние кислотности, температуры электролита и природы буферной добавки на качество никелевого покрытия и выход по току никеля. [c.40]

Носитель в катализаторе, с одной стороны, служит для распределения и диспергирования активного металла с целью более эффективного его использования, с другой стороны, он выполняет роль кислотного агента, катализируя целый ряд реакций риформинга. К их числу относятся реакции изомеризации и расщепления. Определенное влияние кислотный носитель оказывает на скорость реакций д гидроциклизации. На носителе протекают та кже реакции уплотнения, приводящие к образованию углистых отложений (кокса) на поверхности катализатора. [c.160]

Таким образом, несмотря на различия в способах измерения количества продукта реакции, между отдельными методами первой группы имеется много общего в вопросах методики изучения и использования химической реакции значение произведения растворимости осадков в весовом анализе аналогично значению констант диссоциации окрашенных соединений в колориметрии много общего также в вопросах влияния кислотности раствора, неводных растворителей, посторонних реагирующих и не реагирующих веществ, постоянства состава продукта реакцип и т. д. Иногда колориметрический анализ необоснованно относят к другим группам, например к ( )изико-химиче-ским или к аппаратурным . Однако очевидно, что колориметрически анализ не более физичен по своей сущности, чем весовой (или объемный), а аппаратура колориметрического анализа обычно не более сложна или точна, чем аналитические весы. [c.24]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

В условиях дегидрогенизационного катализа алкилбензолы претерпевают дегидроциклизацию с образованием нафталина, инда-на или их гомологов, дегидрирование, изомеризацию и расщепление боковой алкильной цепи. Соотношение этих реакций в значительной степени зависит от природы катализатора. При этом с увеличением кислотности носителя в продуктах-реакции повышается доля углеводородов с пятичленным циклом. Это влияние кислотности катализатора на соотношение продуктов Се- и Сз-дегидроциклизации особенно ярко проявляется в случае превращения н-бутилбензола на платине и на носителях различной кислотности (5102, АЬОз и А Оз—З Ог). На основании работ Б. А. Казанского с сотр. сделан вывод о том, что образование пятичленного цикла на Р1/С при 310 °С протекает путем непосредственного замыкания цикла между углеродными атомами боковой цепи и бензольного кольца, минуя стадию олефинообразования. Однако при более высокой температуре на Pt/Al20з определяющую роль может играть и образование непредельных углеводородов [97]. [c.138]

Влияние кислотной функции катализатора можно проследить, изменяя в нем содержание галогена. При том содержании платины в катализаторе (0,3%), при котором стадия дегидрирования метилциклопентана не является лимитирующей, последовательное увеличение содержания фтора от 0,05 до 1,0% приводит к повышению выхода бензола в 2,8 раза [25 ]. Это означает, что определяет скорость дегидроизомеризации метилциклопентана стадия изомеризации метилциклопентена в циклогенсен, протекающая на кислотных участ- [c.22]

Большое влияние на коэффициент распределения оказывает кон-центрация НС1. Без добавления НС1 бихромат натрия совсем не растворяется в органической фазе. С повышением концентрации НС1 увеличивается коэффициент распределения т (рис. 6-54), причем в исследованной области не наблюдался максимум для т, как это установлено для других систем с НС1. Влияние кислотности особенно сильно при низких концентрациях бихромата, так например, при концентрации Na. roO, 100 ммоль/л изменение молярности НС с 1 на 2 увеличивает коэффициент распределения с 11 до 50, [c.454]

Кроме свободнорадикального пути расш,епления алкилароматические гидропероксиды способны к распаду под влиянием кислотных и щелочных катализаторов. В присутствии уже небольшого количества сильной кислоты (например, 0,1% Н2804) гидропероксиды распадаются с образованием фенолов и карбонильных соединений. Реакция протекает по сложному механизму ионного типа с промежуточным возникновением положительных ионов [c.372]

Аналогичным образом конденсируются с ацетоном ароматические основания под влиянием кислотных катализаторов. Однако образовавшиеся вначале арилированные диацетонамины претерпевают циклизацию и превращаются в производные дигидрохинолина, которые применяются в качестве антиокислителей для каучука. Анилин реагирует по следующей схеме [c.323]

Такое же влияние кислотности и концентрации иодида на скорость конверсии водяного газа при низкой температуре и давлении ниже атмосферного наблюдали исследователи из Рочестерского университета. Однако данные этих авторов и исследователей компании Монсанто о влиянии давления монооксида углерода расходятся. Исследователи компании Монсанто нашли, что при более высоких температуре и давлении скорость конверсии водяного газа почти не зависит от давления монооксида углерода при высокой кислотности и снижается с ростом давления СО при низкой кислотности. Группа из Рочестера получила противоположный результат при температурах [c.304]

Дегидратация диметилвинилкарбинола, так же как и аналогичные, хорошо изученные реакции многих других спиртов, протекает под влиянием кислотных катализаторов как в жидкой, так и в паровой фазах. Близкий к теоретическому выход изопрена наблюдается при парофазной дегидратации над активированной окисью алюминия при 200—300 С [c.381]

При щелочном гидролизе значительное влияние оказывает строение спиртовых радикалов СНдС00С4Н,, в щелочной среде гидролизуется вдвое медленнее, чем СНзСООС. Нд (отличие от кислотного гидролиза) влияние кислотного радикала выражено менее ясно, но, видимо, начиная с некоторой концентрации щелочи, зависимость устанавливается та же, что и при кислотном гидролизе (уменьшение скорости с увеличением веса кислотного радикала). [c.530]

Рис. 3.16. Влияние кислотности цеолита REHY на факторы селективности в крекинге газойля (---факторы селективности на стандартном катализаторе).

При крекинге фракций, являющихся сложной смесью углеводородов разной реакционной способности, активность обменных форм цеолитов типа X и Y в конверсии исходного сырья определяется общей кислотностью [22], а селективность выхода продуктов— наличием кислотных центров определенной силы [18, 21]. На рис. 3,15 приведена зависимость конверсии нефтяной фракции (газойля) от протонной кислотности кальциевой, марганцевой и редкоземельной (лантановой) форм цеолита типа X [22], Влияние кислотности цеолита REHY, изменяемой термопаровой обработкой, на селективность выхода бензина и кокса при крекинге нефтяной фракции показано на рис, 3.16. Факторы бензина и кокса, определяемые как отношение нх выхода на исследуемом катализаторе к выходу на стандартном катализаторе при равной конверсии сырья, существенно зависят от числа сильнокислотных центров Hq —8,2 мэкв/г) [18]. С уменьшением числа сильнокислотных центров при термопаровой обработке селективность по бензину растет, а по коксу—падает. Это свидетельствует об отрицательном влиянии сильнокислотных центров на селективность выхода бензина при крекинге нефтяных фракций. [c.38]

Бутилены-2 более устойчивы, чем бутилен-1, поэтому они обычно являются основными продуктами реакций, проводимых при высокой температуре. Под влиянием кислотных катализаторов, таких, как кислые фосфаты, серная кислота на силикаге че [38], или даже при кратковременном соприкосновении с 70%-ной серной кислотой при 75° [39] бутилен-1 можно изоме-ризовать в равновесную смесь, содержащую оба бутилена-2. Утверждают, что введение стадии изомеризации значительно о0л-егчает разделение бутиленов [40]. [c.129]

В ферментсубстратном комплексе — реакции первого порядка, а кислотные и основные группы входят как составная часть в молекулу. Влияние кислотных и основных катализаторов на такую систему можно оценить, синтезируя модельные соединения, так чтобы каталитические группы входили в состав субстрата. В этом случае можно сравнить скорости реакций со скоростями соответствующих межмолекулярных реакций. Рассмотрим две реакции [c.210]

Рис. 203. Влияние кислотности и температуры на иаменение вых)оца по току В pai TBope 155 г/л Zn при Dk = 1000 а/м -. 1 - 20-30° 2 45-55 3 - 75-85°

Справочник химика 21

Химия и химическая технология