ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тип связи и свойства веществ. Межмолекулярное взаимодействие из "Неорганическая химия" Характер химических связей между атомами оказывает существенное влияние на физические и химические свойства веществ. [c.105] Полярностью молекул воды объясняется ряд свойств водных растворов. Водородная связь обусловливает некоторые свойства воды, технических полимеров, структуру белка и нуклеиновых кислот. [c.105] Вещества с металлическим типом связи обладают электропроводностью, теплопроводностью, ковкостью и др. [c.105] И хотя молекулы в целом нейтральны, между ними существует также межмолекулярное взаимодействие. Как и силы связи между атомами, межмолекулярные силы имеют электрическую природу. Они обусловлены полярностью и поляризуемостью молекул. [c.105] Различают три типа межмолекулярного взаимодействия. К первому типу относится ориентационное взаимодействие двух полярных молекул (к полярным относят и ионные молекулы, так как они отличаются только степенью полярности). При сближении полярные молекулы ориентируются относительно друг друга противоположно заряженными концами диполей (рис. 37, а). Чем более полярны молекулы, тем прочнее связь. С повышением температуры ориентационное взаимодействие ослабляется, так как тепловое движение молекул нарушает ориентацию. [c.105] При межмолекулярном взаимодействии проявляются все три типа сил. Об их относительной роли можно судить по табл. П. [c.106] Сравнивая данные этой таблицы и табл. 10, легко заметить, что ориентационные силы возрастают с ростом дипольного момента молекул. Из табл. И также видно, что наименьшей составляющей является индукционный эффект. Дисперсионный эффект наиболее характерен для неполярных и мало полярных молекул. [c.106] Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют ван-дер-вшль-совыми силами. Так они названы в честь голландского физико-химика Ван-дер-Ваальса, который впервые определил количественные характеристики этих сил в поведении реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса). [c.107] Ван-дер-ваальсовы силы невелики (около 47 кДж/моль) и очень быстро уменьшаются с увеличением расстояния между молекулами. Они проявляются при переходе вещества из газообразного состояния в жидкое, при кристаллизации сжиженных газов, физической адсорбции и других процессах. [c.107] Вернуться к основной статье