ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Неорганическая химия" Опыт показывает, что растворы солей имеют щелочную, кислую или нейтральную реакцию, хотя соли не содержат ни вбдородных, ни гидроксильных ионов. [c.167] Это уравнение показывает, что в результате образования слабого электролита (уксусной кислоты) смещается ионное равновесие диссоциации воды и создается избыток ОН -ионов, а потому раствор приобретает щелочную реакцию. [c.167] Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли. Как показано в примере, раствор стал щелочным в результате гидролиза соли Hg OONa. [c.167] Таким образом, чпюбы усилить гидролиз соли, надо разбавить раствор соли и нагреть его. [c.168] Различают 4 случая гидролиза солей. [c.168] Уравнения (У.бб) и (У.67) выводятся аналогично уравнениям (У.64) и (У.65). [c.169] Так как знаменатель уравнения (V.69) как произведение двух малых величин есть величина малая, то Кг — достаточно большая величина. Действительно, гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, протекает в значительной степени и, как показывает уравнение (V.70), от разбавления не зависит. [c.170] В этом случае pH водных растворов солей будет больше, равно или меньше 7, т. е. реакция раствора будет кислая, если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, или щелочная, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, или нейтральная, если константы диссоциаций кислоты и основания, образуемых в результате гидролиза, примерно равны. Так как в примере Кк = 1,86-10 , а К осн= 1,79-Ю , т. е. их силы почти одинаковы, то раствор соли H3 OONH4, несмотря на большое значение h, будет практически нейтральным. [c.170] Константа диссоциации (см. табл. 14) иона НСО (/Сг = 5,6-10 ) меньше константы диссоциации Н3СО3 (/ i = 4,3-10 ) примерно в 8000 раз во столько же раз сильнее протекает гидролиз по первой ступени, чем по второй. [c.171] Таким образом, при гидролизе солей двух- и многоосновных кислот образуются кислые соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли. [c.171] Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (катионы основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример AI I3. При составлении уравнений гидролиза исходим из того, что в примере дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз протекает по катиону. Ион AF+ будет связывать ионы гидроксила из воды. Но поскольку имеет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.171] Кислая реакция раствора (pH 7) объясняется потерей протона гидратированным катионом [А1(НзО)б] и превращением аквогруппы в гидроксогруппу. Образуются такие более сложные комплексы, как [А1в(0Н)15Р% [А10(0Н)4Р-, [А102(0Н)2Р-. [c.172] Продуктами гидролиза соединений, содержащих катионы многих слабых оснований и анионы некоторых слабых кислот, часто являются наряду с одноядерными очень сложные полиядерные частицы. Так, например, при гидролизе ионы Ве и МоО - соответственно образуют частицы [Вез(ОН)зР% [Ве(0Н)з1, [М0А4] , 1НМоА4Г и др. [c.172] Гидролиз вообще. Гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д. [c.172] В больших масштабах осуществляется гидролиз древесины. Растущая быстрыми темпами гидролизная промышленность вырабатывает из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы, кукурузной кочерыжки) ряд ценных продуктов этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, твердую двуокись углерода, фурфурол, скипидар, метиловый спирт, лигнин и многие другие. [c.172] В результате гидролиза минералов — алюмосиликатов — происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (например, ЫззР04, ЫзаСОз) применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. [c.172] На процессе гидролиза основаны важные химические производства гидролиз древесины, осахаривание крахмала, получение мыла и многие другие. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков и других органических соединений. [c.173] В зависимости от растворителя часто применяются индивидуальные термины гидролиз (сольволиз в воде), аммонолиз (сольволиз в аммиаке), алкоголиз (сольволиз в спиртах) и т. д. Индивидуальное название приведенной выше реакции сольволиза — алкоголиз этилсерной кислоты. [c.173] Согласно этой теории кислотами являются вещества (молекулы или ионы), отцепляющие при данной реакции протоны. Основаниями являются вещества (молекулы или ионы), присоединяющие протоны. Как те, так и другие получили общее название протолитов. [c.173] Вернуться к основной статье