ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Пособие по химии для поступающих в ВУЗы" Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются гетерополярными или ионными. [c.64] Ионные соединения образуют элементы, резко отличные по ОЭО, например металлы I и П группы и типичные неметаллы — галогены. [c.64] Ионных соединений сравнительно нетлного. Они имеют выссжие температуры плавления и кипения, в расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде легко диссоциируют на ионы. [c.65] Ионные соединения состоят из отдельных молекул только в парообразном состоянии. В этом случае, как указано в примере, один ион N3+ соединен с одним ионом С1 . В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Так, например, в хлориде натрия, как это определено рентгеновским исследованием (структурным анализом), каждый ион Ыа+ окружен шестью ионами С1 , а каждый ион СЬ окружен шестью ионами натрия (рис. 12). Ионы взаимодействуют между собой, они притягивают друг друга (ионная связь). Кристалл в целом представляет собой гигантскую молекулу, состоящую из таких ионов. [c.65] Вместо термина смещение электронной пары говорят о смещении электронного облака молекулы или электронного облака связи. Смещение электронного облака молекулы называется поляризацией. Очевидно, ковалентная связь становится ионной при предельной односторонней поляризации. Это имеет место, если вступают во взаимодействие атомы с противоположными свойствами, т. е. с большой разностью электроотрицательностей . В приведенном примере односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако (электронная пара) смещается к атому хлора. Это равносильно перехойу электрона от атома натрия к атому хлора. [c.65] Полярная связь — разновидность ковалентной связи, которая претерпела лишь незначительную одностороннюю поляризацию. (Электронное облако молекулы сместилось к атому с большей электроотрицательностью.) Она является промежуточной между ионной и неполярной ковалентной связями. [c.66] Таким образом, нет принципиального различия в механизме возникновения неполярной ковалентной, полярной ковалентной и ионной связей. Они различаются лишь степенью поляризации общих электронных пар. Природа химической связи едина. [c.66] Ненаправленность ионной связи (отличие от ковалентной связи) — одно из важнейших ее свойств. Это означает, что каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению. [c.66] Изменение характера связей оказывает сильное влияние на изменение свойств соединений. Так, у соединений элементов И периода с фтором ЫР, ВеРз, ВРз, СР, NPз, ОРг, Рг — характер связи изменяет ся от ионной у фторида лития к неполярной ковалентной в молекуле фтора. Аналогичную зависимость можно наблюдать и у соединений элементов других периодов с одним и тем же эле- Э (+ СЭ мантом. [c.66] В определенных условиях полярная ковалентная связь может перейти в ионную, т. е. общие электронные пары полностью перейдут к одному из атомов. Это происходит, например, при растворении хлороводорода в воде. [c.66] Смещение электронной пары (односторонняя поляризация) приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного электричества внутри молекулы в одном конце молекулы преобладает положительный заряд, в другом — отрицательный. Такие молекулы называются полярными. Полярные молекулы — диполи (имеют два полюса положительный и отрицательный). [c.66] Неполярные молекулы построенк симметрично, а потому электрические заряды в них взаимно компенсированы. К ним относятся двухатомные молекулы простых веществ, например На, Рг, СЦ, О а, N3 и др., а также многоатомные молекулы многих сложных веществ, например СОа, СН4, ССЦ, СбНв и др. [c.66] Ионные молекулы состоят из противоположно заряженных ионов. [c.66] Эти три типа молекул схематически изображены на рис. 13. [c.66] Провести границу между ионной и полярной ковалентными связями не всегда возможно. [c.66] В соединениях, образованных тремя и более элементами, между атомами могут быть различные типы химической связи. Так, в молекуле гидросульфата натрия ЫаН504 связь между натрием и группой Н50, ионная, между водородом и кислородом — полярная ковалентная, а между серой и кислородом близка к неполярной ковалентной. Поэтому в водном растворе эта молекула полностью диссоциирует на ионы Ыа+ и НЗО . Под влиянием молекул воды частично диссоциирует ноя ИЗО,- на Н+ и ЗО . Ион жеЗО , подобно молекулам Оа, N2, диссоциации не подвергается. [c.66] Вернуться к основной статье